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NOMENCLATURA
La comunicación entre los seres vivos requiere de un lenguaje que debe ser comprendido tanto por el que lo emite como por el que lo recibe. Así, los profesionales químicos tienen un lenguaje que les es propio y que los distingue entre los otros especialistas, Nomenclatura Química.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicose inorgánicos. Aun cuando cada vez resulta más difícil lograr esta diferenciación, diremos que los compuestos orgánicos contienen fundamentalmente al elemento carbono e hidrógeno, comúnmente en combinación con elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Esta diferenciación es necesaria puesto que la nomenclatura en químicaorgánica es muy distinta a la nomenclatura en química inorgánica.
Introducción
Durante la alquimia, aún cuando su intención era ocultar la información y hacer los procedimientos más incomprensibles para los no “iniciados”, se recurre a la notación simbólica (tablaNº1).
Tabla Nº1: Símbolos alquimistas.
Agua | Oro |
Fuego | Plata |
Aire | Cobre |
Tierra | Hierro |
A fines del siglo XVIII,muchos de los nombres se derivan de sus propiedades físicas, químicas o de sus usos y aplicaciones.
Tabla Nº2: Nombres comunes de algunos compuestos.
Fórmula | Nombre Común |
H2O | Agua |
SiO2 | Arena |
H2O2 | Agua oxigenada |
CO2 | Hielo seco |
NaCl | Sal de mesa |
Entendemos por nomenclatura química al sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos ycompuestos químicos.
La nomenclatura corresponde a la forma como se escriben y nombran los compuestos químicos
Por lo tanto, es de vital importancia conocer el símbolo de cada elemento y conocer los números de oxidación de cada elemento en el compuesto antes de escribir y/o nombrar una sustancia química.
Símbolos.
Los elementos químicos son sustancias puras, constituidas por una sola clase deátomos. Algunos se presentan en estado sólido, por ejemplo cobre y oro; otros en estado líquido, por ejemplo, mercurio y bromo; y otros en estado gaseoso, por ejemplo oxígeno y nitrógeno.
Los elementos se representan por símbolos formados por la primera letra de su nombre en castellano, en latín, árabe o griego. En algunos casos se le agrega una segunda letra, escribiendo siempre la primera letra enmayúscula y la segunda, si existe, en minúscula (tabla Nº3)
Tabla Nº3: Símbolos de algunos elementos.
Nombre del elemento | Símbolo |
Carbono | C |
Oxígeno | O |
Potasio | K (del árabe kalium) |
Sodio | Na (del árabe natium) |
Actualmente se conocen 109 elementos químicos, de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza; el resto ha sido sintetizado a través de reacciones nucleares.Estos elementos han sido ordenados, de acuerdo a sus propiedades, en el denominado Sistema Periódico de los Elementos Químicos.

De acuerdo a sus propiedades estructurales y eléctricas los elementos se clasifican como metálicos, no metálicos y metaloides. De los 109 elementos químicos, los metales constituyen más del 70%, y los puedes encontrar a la izquierda del Sistema Periódico. Los no metalesestán en el extremo derecho y los metaloides en la zona límite.
De acuerdo a su configuración electrónica los elementos químicos se clasifican como representativos, transición y gases nobles.
El número de oxidación o estado de oxidación (EDO). Se define como la carga aparente que adquiere un átomo cuando forma parte de un compuesto.

 El número de oxidación de cualquier sustancia elementales 0.
 El número de oxidación para el hidrógeno es +1, excepto cuando forma hidruro que es -1.
 El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto cuando forma peróxido que es -1.
 El número de oxidación de los elementos del grupo I-A (metales alcalinos) es +1.
 El número de oxidación de los elementos del grupo II-A (metales alcalinos térreos) es +2.
 Los números de oxidación de...