Todos Los Modelos Átomicos

Alumno: Urquieta Becerra Héctor
Grupo: 651.
Materia: Físico-química.
Los modelos del átomo

Ley de las propiedades múltiples.
Cuando 2 o mas elementos se combinan para formar una serie de compuestos, si la cantidad de uno permanece constante, la del otro varía en una proporción de números enteros.
Postulados del método del átomo de Dalton.
1.- Los elementos están formados de átomosparticulares y pequeños individuales e indestructibles.
2.- Todos los átomos de un elemento tienen el mismo peso; átomos de diferentes elementos tienen diferente peso.
3.- Los átomos se combinan en una relación sencilla para formar compuestos.
Modelo atómico de Thompson.

Figura: tubo de rayos catalíticos.

Los rayos catalíticos (-) = flujo de electrones.
V=E/B.
Donde E= campo eléctrico.
B=campo magnético.
La masa de electrones= 9.11*10-28qr.

Teoría cuántica de Planck.
En 1899, los físicos alemanes Otto R. Lummer (1860-1925) y Ernst Pringsheim (1859-1917) estudiaron la emisión de radiación de sólidos, en función de la temperatura, y obtuvieron una serie de curvas que no se pudieron explicar con la teoría ondulatoria ni con las leyes de la termodinámica.
Todos los cuerpos a unatemperatura mayor que cero absoluto emiten radiaciones dentro de un intervalo de longitudes de onda. El brillo rojo de un calentador eléctrico, y la luz blanca y brillante de un foco son ejemplos conocidos. Si midiéramos la intensidad de la radiación en función de la longitud de onda emitida a distintas temperaturas, obtendríamos una serie de curvas. Estas graficas se suelen llamar curvas deradiación de cuerpo negro.
Un cuerpo negro se define como un absorbedor perfecto, porque absorbe toda la radiación que le llega. Como esta en equilibrio termodinámico con sus alrededores, un cuerpo negro también es un emisor perfecto de radiación.
En 1900, el fisco alemán Max Planck (1858-1947) resolvió el misterio de las curvas de radiación de cuerpo negro, con una hipótesis que se apartaba en formadrástica de la forma clásica. Lo que Planck propuso fue que la energía radiante no podía tener un valor arbitrario cualesquiera; en vez de ello solo se puede emitir en cantidades pequeñas, pero discretas, a las que llamo cuantos. Esta energía E de la radiación emitida, es proporcional a la frecuencia v del oscilador:
Eαv= hv.
Donde h es la constante de planck, igual a 6.626*10-34Js. Según lateoría cuántica de planck, la energía siempre se emite en múltiplos de hv; por ejemplo, hv, 2hv, 3hv, …, pero nunca es de 1.68hv ni de 3.52hv.

Modelo atómico de Rutherford.

es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de unnúcleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya queimplicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que...