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Estructuras de Lewis

NaClO4

Elaborado por:
Armando Marín B.
Jesus Gracia M.
Laura Gasque S.

HNO3

Una estructura de Lewis no es más que un modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución
más plausible o probable de los electrones de valencia. Las estructuras de Lewis se generan con la
idea de conseguir que todos los átomos involucrados cumplan la regla del octeto, (dondetodos los
átomos involucrados tengan al menos ocho electrones de valencia en su entorno). Debido a que
tanto los elementos de transición como los de transición interna (bloques d y f) en general no
obedecen esta regla, el método que en este documento se describe no es útil para generar las
estructuras de Lewis de los compuestos de esos elementos.
Cuando generamos una estructura de Lewis lohacemos a partir de una fórmula mínima, por lo
que el método que a continuación se describe funciona para proponer estructuras de especies
inorgánicas sencillas, (como NO3-, PSCl3, SF4 etc.). Por su gran variedad isomérica, no es posible
proponer una estructura de Lewis de un compuesto orgánico basándose únicamente en la fórmula
mínima, tenemos que conocer el nombre de la sustancia para poderproponer su estructura, (por
ejemplo la fórmula C2H6O corresponde tanto etanol como el dimetil éter). En este documento no
se abordan las estructuras de Lewis de compuestos orgánicos.
Probablemente recordaras dos estructuras que aparecen en casi todos los libros de química, estas
son las de H2O y la de NaCl:

Este par de estructuras ilustran algunas reglas importantes:
•
•
•

el hidrógenonunca completa 8 electrones, tan solo se rodea de 2.
Si la interacción entre dos átomos es principalmente covalente entonces un guión o línea
(—) que une a los símbolos representa al par de electrones involucrados en el enlace.
Los pares de electrones no compartidos suelen representarse empleando dos puntos (••)
aunque también pueden representarse con una raya (—).

1

•

Cuando lainteracción entre dos especies es predominantemente iónica no se dibuja un
guión entre ellos. Tomando en cuenta estas dos reglas la representación de NaCl puede
ser:
Ó

En el caso del ión Na+, observa que no representamos electrones de valencia en su entorno, pues
ya ha perdido el único electrón de valencia que poseía. Esta regla te será muy útil al representar
sales iónicas poliatómicas. (p.ej. Na2SO4).
Al representar especies como Na2SO4, NaHSO4 ó H2SO4 es mucho más sencillo llegar a la
representación correcta si PRIMERO representamos correctamente al anión SO42- y a este
agregamos los cationes: H+, Na+ o K+ según sea necesario, (esta recomendación se aplica para
todos los oxoaniones, no solo para el ión sulfato).
Para proponer una estructura de Lewis puedes emplear el siguienteprocedimiento (ilustraremos
el método usando las siguientes especies: NO2+, SF4, PO43- y SOCl2).
1) El primer paso es saber cuántos electrones de valencia tenemos que distribuir en total.
Recuerda que, en el caso de los elementos representativos, (bloques S y P) el número de
electrones de valencia coincide con el número ROMANO de la familia (por ejemplo: P
familia 15 o VA: participa con 5electrones de valencia). Así para la especie SOCl2, debemos
distribuir un total de 26 electrones (6 que aporta el átomo de azufre + 6 que aporta el
oxígeno + (7x2) que aportan los átomos de cloro)
2) Si la especie a representar es un anión, debe además adicionarse un número de electrones
igual a la carga de ion (por ejemplo en el PO43- deben añadirse 3 electrones: (1x5) + (4x6)
+3 = 32electrones totales). Si la especie a representar es un catión hay que restar tantos
electrones como cargas positivas tenga el ion (por ejemplo NO2+ debe restarse 1 electrón:
(1x5) + (2x6) - 1 = 16 electrones totales).

especie
Electrones
totales

SOCl2

6+6+(2x7) = 26

PO43-

5 + (4x6) + 3= 32

SF4

6 + (4x7) = 34

NO2+

5+ (2x6)-1 = 16

3) De entre todos los elementos del bloque...