TP 3 de quimica

TRABAJO PRACTICO Nº2

REACCIONES QUIMICAS

63.01-83.01/ QUIMICA
Curso 18

Contreras, Alan 96509
Holik, Pablo 96472
Jacome, Ivan 96464
Moreno H, Darwin 95526
Valgañon, Ana 96100


1) Reacciones de doble descomposición con formación de una fase sólida.

I. Mención de los reactivos y productos de cada reacción, observaciones y ecuaciones.

Primerareacción:

Reactivos: sulfato de cobre + hidróxido de sodio
Productos: hidróxido de cobre + sulfato de sodio

Observaciones:

CuSO4: color celeste
NaOH: transparente

Podemos ver 2 fases de color celeste opaco, la fase sólida tiene un aspecto de gel opaco y la fase liquida tiene un color algo más claro que la fase sólida. El producto fue inoloro, al igual que sus reactivos.Ecuaciones:

Ecuación molecular:
CuSO4(ac) + 2Na(OH)(ac) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(ac)

Ecuación iónica:
Cu2+(ac) + SO42- + 2Na1+(ac) + 2HO1-(ac) -> Cu(OH)2(s) + 2Na1+(ac) + SO42-(ac)

Ecuación iónica neta:
Cu2+(ac) + 2HO1-(ac) -> Cu(OH)2(s)


Segunda reacción:

Reactivos: carbonato de sodio + nitrato de plata
Productos: carbonato de plata + nitrato de sodio

Observaciones:

Na2CO3:transparente
AgNO3: transparente

Podemos ver 2 fases, una sólida y una acuosa, las dos de color blanco opaco. El producto fue inoloro, al igual que sus reactivos.

Ecuaciones:

Ecuación molecular:
2AgNO3(ac) + Na2CO3(ac) -> Ag2 CO3(s)+ 2 NaNO3(ac)

Ecuación iónica:
2Ag1+(ac) + 2NO31-(ac) + 2Na1+(ac) + CO32- -> Ag2CO3(s) + 2Na(ac)1+ + 2NO31-(ac)

Ecuación iónica neta:
2Ag1+(ac) + CO32-(ac)-> Ag2CO3(s)


Tercera reacción:

Reactivos: cloruro de bario + carbonato de sodio
Productos: carbonato de bario + cloruro de sodio

Observaciones:

BaCl2: transparente
NaCO3: transparente

Cuando agregamos NaCO3 la mezcla se ve blanca opaca. Luego de dejar reposar se pueden observar 2 fases, la fase sólida de color blanca opaca y la fase acuosa también blanca pero un poco más claraque la sólida.

Ecuaciones:

Ecuación molecular:
BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) -> BaCO3(s) + 2NaCl (ac)

Ecuación iónica:
Ba2+(ac) + 2Cl1-(ac) + 2Na1+(ac) + CO3-2(ac) -> BaCO3(s)+ 2Na1+(ac)+ 2Cl1-(ac)

Ecuación iónica neta:
Ba2+(ac) + CO32-(ac)-> BaCO3(s)

Cuarta reacción:

Reactivos: cloruro de potasio + nitrato de plata
Productos: cloruro de plata + nitrato de potasioObservaciones:

KCl: transparente
AgNO3: transparente

Podemos ver 2 fases, una sólida y una acuosa, las dos de color blanco opaco. El producto fue inoloro, al igual que sus reactivos.

Ecuaciones:

Ecuación molecular:
KCl(ac) + AgNO3(ac) -> KNO3(s) + AgCl(ac)

Ecuación iónica:
K1+(ac) + Cl1-(ac) + Ag1+(ac) + NO31-(ac) -> KNO3(s)+ Ag1+(ac) + Cl1-(ac)

Ecuación iónica neta:
K1+(ac) +NO31-(ac) -> KNO3(s)


Quinta reacción:

Reactivos: sulfato de hierro (III) + cloruro de bario
Productos: sulfato de bario + cloruro de hierro (III)

Observaciones:

Fe2(SO4)3: color anaranjado
BaCl2: transparente

Podemos observar 2 fases, una sólida naranja, y una acuosa naranja más clara. El producto fue inoloro, al igual que sus reactivos.

Ecuaciones:

Ecuación molecular:
Fe2(SO4)3(ac)+ 3BaCl2(ac) -> 3Ba(SO4)(s) + 2FeCl3(ac)

Ecuación iónica:
2Fe3+(ac) + 3(SO4)2-(ac) + 3Ba2+(ac) + 6Cl1-(ac) -> 3Ba(SO4)(s) + 2Fe3+(ac) + 6Cl1-(ac)

Ecuación iónica neta:
Ba2+(ac) + (SO4)2-(ac) -> Ba(SO4)(s)


II. Ecuación iónica que muestra cómo se podría diferencia el agua pura del agua corriente.

Para diferenciar el agua corriente del agua pura se puede hacer reaccionar a ambascon un reactivo que al disociarse forme, por ejemplo, cationes Plata para formar con los aniones Cloruro, Cloruro de Plata, que es insoluble en agua. Este reactivo puede ser Nitrato (V) de Plata. Así podríamos diferenciar el agua corriente del agua pura al ver el sólido que precipita cuando las hacemos reaccionar con Nitrato (V) de Plata.

Ecuación Iónica Neta:
Cl1- (ac) + Ag1+(ac) ->...