Tp 3 Mineralogia

FECHA DE ENTREGA: 1/07/2015
INTEGRANTES DEL EQUIPO: Bolleta Mariana ,Urquiza Ayelen, Tarifa Brenda

TRABAJO PRÁCTICO N°3:
CRISTALOQUIMICA Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS MINERALES

1) Estructura y clasificación de los silicatos: Realice una tabla comparativa con los diferentes grupos de Silicatos conocidos, en ella deberá colocar: Denominación de cada grupo, fórmula general, características de suestructura cristalina. Ejemplos de minerales de cada grupo.
2) Indique resumidamente principios generales e importantes de la química que pueden ser aplicados a los minerales.
3) ¿Qué se entiende por Seudomorfismo, de algunos ejemplos de este fenómeno?
4) Resuma métodos, actividades, procedimientos, resultados y aplicaciones, que puede obtenerse en la determinación de minerales y elementosquímicos en Ensayos por vía seca y para la determinación de: aluminio, azufre, calcio, carbono, cobre y estaño por vía húmeda.
5) ¿Qué otros métodos de análisis de minerales conoce, podría señalar muy brevemente para que sirven y en qué consisten?


2) En la materia cristalina las partículas, iones, átomos o moléculas ocupan posiciones fijas y, a su vez condicionan las propiedades de los diferentesminerales. Las cuales se manifiestan mediante fuerzas internas denominadas: ENLACES.
Según la intensidad de dichas fuerzas y la posición de las partículas, cada mineral tiene unas propiedades determinadas: dureza, exfoliación, temperatura de fusión, etc., que caracterizan a cada solido cristalino.
La interacción eléctrica de los iones, átomos o moléculas es lo que condiciona las propiedades delcristal. Se distinguen:
Enlace heteropolar o iónico.
Se caracteriza por la cesión un electrón de un átomo a otro.
Este tipo de enlace se da entre los elementos halógenos y alcalinos. Se caracteriza por una atracción electrostática, debida a la gran diferencia de electronegatividad de sus átomos. Las fuerzas no están orientadas, y los iones se comportan como si fueran diminutas esferas cargadas.
Alcristalizar, los compuestos iónicos forman sólidos que tienden a crear redes cubicas. La energía que determina la cristalización de dichas sustancias es esencialmente, la energía de sublimación y la energía de disociación.
Las características que presentan son:
Son duros, pero muy frágiles.
Son muy solubles en agua, pero muy poco en disolventes orgánicos.
Son transparentes u opalescentes, detonalidades blanquecinas.
Temperaturas de ebullición y de fusión.

El enlace iónico es de naturaleza no direccional, la simetría del cristal resultante es, perfecta.






Enlace homopolar o covalente.

Se denomina de esta manera al enlace entre dos componentes que tienen valores de electronegatividad grandes. La cesión no es electrónica, sino que los componentes pasan a compartir los electrones del últimonivel energético.
Como consecuencia se forma el tipo más fuerte de los enlaces químicos, con las siguientes propiedades:
Originan compuestos muy duros. Ejemplo: Diamante.
Son altamente insolubles.
Son altamente estables.
Tienen temperaturas de ebullición y fusión muy altas.
No son conductores de electricidad.

Enlace metálico.

Este tipo de enlaces se basa en el comportamiento de electrones engrupo.
Los electrones del último nivel energético no pertenecen a un átomo en concreto, sino que hay una especie de nube de electrones comunes alrededor de los átomos.
Tienen suficiente libertad como para circular por fuera de ella sin alterar siquiera el mecanismo de enlace. Debido a esta peculiar característica, los metales presentan las siguientes propiedades:
Son muy buenos conductores deelectricidad.
Presentan poca dureza.
Poseen bajas temperaturas de fusión y ebullición.

Los únicos minerales formados por este tipo de enlace son los metales nativos.

Enlace residual o de Van der Waals.

Constituyen un tipo de enlace caracteriza por la atracción entre los dipolos (dos cargas eléctricas o magnética de diferente signo e infinitamente juntas). Las partículas se encuentran en estado...