TP 5 ino 1

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS: CRIOSCOPÍA

Objetivos: Medir el descenso de la temperatura de fusión de una solución y compararlo con la temperatura de fusión del solventepuro. A partir de esta determinación medir la masa molar de un soluto desconocido.

Desarrollo:
Para determinar el Mr del compuesto incógnita utilizando la ecuación del descenso crioscópico senecesitan saber:
1. la temperatura de fusión del solvente.
2. la constante de crioscopía (Kc), la cual sólo depende del solvente utilizado.
3. y la temperatura de fusión de la solución obtenida apartir del solvente conocido y la muestra incógnita.

1. Para determinar la temperatura de fusión del solvente, en este caso ciclohexano, medimos las diferentes temperaturas mientras se enfriaba lamuestra para luego construir un gráfico y así extrapolar la temperatura de fusión.




*Bibliografía: Mahan, Bruce M.; Myers, Rollie J. / Química curso universitario (4ta edición) / Addison-Wesley,Iberoamericano.
Al final del informe se muestran los gráficos correspondientes a las dos determinaciones de la temperatura de fusión del ciclohexano puro.


2. Para determinar la Kc delciclohexano, se utilizó una solución de ciclohexano y p-nitrotolueno y se procedió exactamente igual al ítem 1 para determinar la curva de enfriamiento de la solución. Después se extrapoló la temperatura desolidificación de la solución, para luego obtener la Kc a partir de la ecuación de descenso crioscópico.


Datos experimentales:
Tº de fusión de la solución (Tsn±ΔTsn)
(3,6±0,1)ºC
Descensocrioscópico (Өc±ΔӨc)
(4,2±0,2)ºC
Masa de ciclohexano (wsv±Δwsv)
(7,72±0,02)g
Masa de p-nitrotolueno (wst±Δwst)
(0,31±0,01)g
Mr de p-nitrotolueno
137 g/mol
Kc experimental (Kc±ΔKc)(14.32±1.18)ºC.Kg/mol
Kc tabulada*
20ºC.Kg/mol
*Bibliografía: Lide, David R. / Handbook of Chemistry and Physics.
Al final del informe se muestran los gráficos correspondientes a las dos determinaciones de la...