TP fisico quimica

1. Nombren tres ejemplos de sistemas homogéneos y tres de sistemas heterogéneos.
Homogéneos: Aleación de bronce y estaño. Agua con sal. Oxígeno disuelto en agua.
Heterogéneas: Agua con hielo.Ensalada. Aire.
2. Indiquen son los siguientes sistemas son homogéneos o heterogéneos:
Arena: Heterogénea.
Chocolate: Homogénea
Agua de mar: Homogéneo.
Sopa de verdura sin licuar:Heterogénea.
Objeto de bronce: Homogénea
3. ¿Existen sistemas homogéneos formados por tres componentes? ¿Cuáles? Den ejemplos.
Si, ej: agua+azúcar+sal. Agua+sal disuelta+aire. Agua+alcohol+vinagre
4.¿Existen sistemas heterogéneos forados por un componente? ¿Cuáles? Den ejemplos.
Si, Ej: El agua con hielo es un sistema heterogéneo con un solo componente, pero dos fases. La leche aparenta serhomogénea, pero en realidad es heterogénea.
5. Preparen distintas soluciones con las balanzas que se usan en la cocina y jarras medidoras e indiquen su concentración de distintas formas.
Solución 1:Agua con azúcar.
Sv: Agua 100ml/100gr
St: Azúcar 20gr
Sn: 120gr
120gr 20gr
100ml X
20gr . 100ml = 16,666666.. % m/v.
120gr
Solución 2: Agua conalcohol.
Sv: Agua 200ml
St: Alcohol 50ml
Sn: 250ml
250ml 50ml
100ml X
100ml . 50ml =20% v/v
250ml
6. Se tiene una solución de sal en agua 12% m/m y densidad1,10 g/ml. Expresen su concentración como % m/V
1,10 gr 1ml
100gr X 1ml . 100gr= 90,9 ml
1,10gr90,9 ml 12 gr
100ml X 12gr . 100ml = 12,2% m/V
90,9 ml
7. Una solución de azúcar en agua tieneuna concentración 15% m/V y su densidad es de 1,2 g/cm³. Calculen su concentración en % m/m
1ml 1,2 gr
100ml X 1,2 gr . 100ml = 120 gr...