TP SOLUCIONES

SOLUCIONES
Introducción:
Las soluciones son un sistema homogéneo, que se diferencia de las sustancias puras porque se forman por dos o más componentes. En caso de ser dos se las denomina solucionesbinarias. Estas están compuestas por: la sustancia disuelta en una solución líquida, denominada soluto (st); y la sustancia que disuelve al soluto, el solvente (sv).
Cuando en la solución uno de loscompuestos es el agua, que actúa siempre como solvente, se las llama soluciones acuosas. En este caso las masas de los componentes son aditivas; entonces:
La masa de la solución siempre es igual a lasuma de la masa del soluto con la del solvente.
No toda sustancia se disuelve. Un soluto se disuelve en un solvente cuando las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y las del solvente,son similares o más intensas que las que actúan entre las moléculas del soluto. En caso de que el soluto se disuelva se dice que es soluble, en caso contrario se dice que es insoluble.
La composiciónde una solución muestra cuáles son las sustancias que la componen y en qué cantidad se encuentran. La concentración de una sustancia indica la relación entre la cantidad de soluto disuelta y la delsolvente, o entre la cantidad de soluto y la de solución.
Formas de expresar la concentración:
Formas de expresar
Expresión
Porcentaje m/m(%m/m)
g de st/ 100 g de sc
Porcentaje m/v(%m/v)
g de st/ 100cm3 de sc
Porcentaje v/v(%v/v)
cm3 de st/ 100 cm3 de sc
Molaridad(M)
moles st/ dm3 sc

Molalidad(m)
moles st/kg de sv

Fracción molar del soluto(Xst)
Moles st/moles sc
Fracción molar delsolvente(Xsv)
Moles sv/moles sc
Cuadro1: Distintas formas de expresar la concentración.
Dilución y concentración:
Si a una solución yo le agrego solvente, lo que estoy haciendo es diluir la solución. Si yo hagoesto obtengo:
Igual masa de soluto.
Mayor masa o volumen de la solución
Menor concentración de la solución.
En cambio, si yo a una solución le agrego soluto o le evaporo solvente, lo que estoy...