TP N 2 Solubilidad

















Materia: Química I

Docente de laboratorio: Ing. Javier Katz

Grupo: A3

Apellido y nombre de los alumnos: Cantore, Jael
Gentili, Ornella
Mattiauda, Sebastián

Legajo: 27674
19635 36332

Trabajo práctico de laboratorio nº: 2

Fecha de realización: 18/09/2014

Fecha de entrega del informe: 24/08/2014
Objetivogeneral del trabajo práctico:
Construcción de una curva de solubilidad y a partir de la misma, obtención de una masa incógnita de una muestra.

Experiencia N° 1:
Construcción de la curva de solubilidad del Clorato de Potasio.

Materiales:
1 Tubo de ensayo
1 Pipeta 5ml
Termómetro
1 vaso de precipitados 50 ml
Mechero
Pinza de madera
Clorato de Potasio
Agua Destilada

Introducción

La solubilidad esuna propiedad física de cada sustancia y depende de la temperatura, la presión, la naturaleza del soluto y del solvente. La dependencia de la solubilidad con la temperatura se representa por medio de un gráfico denominado curva de solubilidad, el cual muestra la variación de esta propiedad a través de la medición de la cantidad de soluto que satura una cantidad de solvente a distintas temperaturas.A simple vista, éstas curvas muestran si la solubilidad aumenta o disminuye, y permiten calcular la cantidad de solvente necesaria para disolver completamente una cantidad de soluto a determinada temperatura.
Procedimientos:
1) Se inspecciona que el tubo de ensayo no posea impurezas restantes de experiencias anteriores y luego procedemos a colocarlo dentro de un recipiente plástico para suinmovilidad.

2) Se pesa el material volumétrico y se reinicia el contador de la balanza. Posteriormente se introducen 2.25 g. de Clorato de Potasio (KCLO3) dentro del tubo de ensayo.

3) Con ayuda de la pipeta y de la balanza electrónica, se añaden 5.018 g. de agua destilada al tubo de ensayo.

4) Se procede a calentar al punto de ebullición de la solución el tubo de ensayo, colocándolo directamentesobre la llama producida por el mechero, siendo sostenido con ayuda de la pinza de madera.

5) Una vez alcanzado el punto de ebullición de la solución, se procede a retirar el tubo de ensayo del fuego y enfriarlo.

6) Con el termómetro dentro del tubo de ensayo, se midió la temperatura en la cual aparecieron la primera formación de cristales, cumpliendo el termómetro también la función de agitarla solución para lograr una disminución mayor de la temperatura y una mejor cristalización del soluto.

7) Se anota el valor medido de temperatura. (Ver Tabla 1).

8) Se repiten los pasos 4, 5, 6 y 7 verificando nuevamente que el valor de la temperatura entre la 1er y 2da medición no excedió los ± 2 C° de diferencia.

9) Se procede a repetir 4 veces más los pasos 3, 4, 5, 6, 7, y 8 conexcepción del paso número 3, que se agregan alrededor de 2 g. de agua destilada en vez de 5 g. para cada una de las mediciones.


 
G. Soluto
 
 2,25
 
 
 
 
 
 
 
Agua agregada x muestra (g)
Total de agua x muestra (g)
T (C°)
G. de st./100 g. de sv.
1
5,018
5,018
92
44,83858111
2
2,226
7,244
72
31,06018774
3
1,769
9,013
64
24,96394097
4
1,994
11,007
56
20,44153720
5
2,010
13,017
50
17,28508873
10)Tabla 1


11) Curva de solubilidad





Experiencia N° 2:
Cálculo de la masa de clorato de potasio de una muestra incógnita.

Materiales:
1 Tubo de ensayo
1 Pipeta 5ml
Termómetro
1 vaso de precipitados 50 ml
Mechero
Pinza de madera
Clorato de Potasio
Agua Destilada
Procedimientos:
1) Se hace entrega al equipo del tubo de ensayo, el cual contiene la muestra incógnita de clorato de potasio.

2) Conayuda de la pipeta, se miden alrededor de 5 ml. de agua destilada.

3) Se pesa el tubo de ensayo sujetado a un recipiente contenedor. Se reinicia el contador de la balanza.

4) Luego se procede a introducir dentro del tubo de ensayo el agua destilada depositando exactamente 4.430 g..

5) Se sujeta el tubo de ensayo con la pinza de madera y se coloca a la llama directa del mechero hasta lograr...