Tp4 Densidades



Trabajo práctico N°4

Título: Densidad de líquidos
Objetivo:
Determinación de densidades de líquidos por medio de picnómetros, aerómetros y balanza de Mohr-Westphal.
Determinación de la concentración de una solución midiendo su densidad y utilizando tablas densidad-concentración

Método de laboratorio:
Picnómetro
Medición de temperaturas
Pesaje en balanza analítica
Aerómetro
BalanzaMohr-Westphal

Datos, cálculos y resultados
A) Con densímetros
1) Sustancia: ACETONA
Fórmula: C3H6O
Densidad observada (d´): 0,80 g/cm3 (22,5°C)
Densidad según tablas (d): 0,79g/cm3 (25°C)
Cálculo del error relativo: =1,26%
2) Sustancia: TETRACLORURO DE CARBONO
Fórmula: CCl4
Densidad observada (d´): 1,59 g/cm3 (23°C)
Densidad según tablas (d): 1,59 g/cm3 (25°C)
Cálculo del error relativo: = 0%
3)Sustancia: CLOROFORMO
Fórmula: CHCl3
Densidad observada (d´): 1,48 g/cm3 (22°C)
Densidad según tablas (d): 1,484g/cm3 (a 20°C)
Cálculo del error relativo: =0,27%

B) Con picnómetros (20cm3)
Sustancia: ALCOHOL ETÍLICO ABSOLUTO Fórmula: C2H5OH
Masa del picnómetro (m1): 12,190 g
Masa del picnómetro con sustancia (m2): 27,901 g (21°C)
Masa del picnómetro con agua destilada a 4°C(m3)=32,072 g

Densidad calculada (relativa al H2O destilada):

= 0,79g/cm3 (21°C)(relativa al agua destilada a 4°C)

Densidad absoluta: Temperatura: 21°C
La masa total de alcohol es igual a:
= 27,901 g - 12,190 g= 15,711g
Entonces
15,711 g -------------------------20cm3
X g---------------------------------1cm3
X= 0,785 g/cm3 (21°C)

Densidad según tablas: 0,79975g/cm3 (20°C) (al99%)
Cálculo del error relativo: = 1,21%

C) Determinar la concentración de una solución por medición de la densidad utilizando la balanza Mohr-Westphal y tablas de densidad-concentración (%m/m). Hacer cálculo por interpolación

Solución KCl al 10%
Valores medidos
Temperatura: 16°C
Densidad: 1,061g/cm3
Fuente: Manual Perry 6ta edición.
Según los valores medidos de la densidad ytemperatura del KCl, comparándolo con la tabla, podemos ver que la concentración de la solución estaría entre un 8,0% y un 12,0%.
Conclusión
En este trabajo, a partir de diferentes mediciones pudimos calcular las densidades de sustancias líquidas. Además, aprendimos a usar el picnómetro, el aerómetro y la balanza Mohr-Westphal.

INFORMACIÓN DE LAS SUSTANCIAS EMPLEADAS
ACETONA: El acetona es un líquidoincoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente inflamable y sus vapores son más pesados que el aire. Su fórmula molecular es C3H6O. Es utilizada como disolvente y como materia prima en una gran variedad de síntesis en química orgánica.
Punto de fusión: -94 °C
Densidad: 0.788 g/ ml (a 25°C)
Solubilidad: Miscible con agua, alcoholes, cloroformo, aceites y éteres.

Frases de seguridady riesgo:
R11: Fácilmente inflamable.
R36: Irrita los ojos.
R66: La exposición repetida puede provocar sequedad o formación de grietas en la piel.
R67: La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo.
S2: Manténgase fuera del alcance de los niños.
S9: Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado.
S16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas - No fumar.
S26: En casode contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.




TETRACLORURO DE CARBONO: es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce. Su fótmula química es CCl4.
Punto defusión: -23 °C
Densidad: 1.59g/ ml (relativa)
Solubilidad: 0,08 g/100 g de agua.

Frases de seguridad y riesgo:
R 23/24/25: Tóxico por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel.
R40: Posibles efectos cancerígenos
R48/23: Tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación.
R59: Peligroso para la capa de ozono.
R52/53: Nocivo para los organismos...