TP5 2
Páginas: 4 (823 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA – 2010
TRBAJO PRÁCTICO N°5: pH
Objetivo: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
Fundamentos Teóricos:
La mayoría de lasreacciones químicas ocurren en solución acuosa o medio acuoso (el
agua actúa como disolvente), por eso es de gran importancia comprender los equilibrios
ácidos-bases que ocurren en este medio y el primerequilibrio que se debe considerar es la
autoionización del agua, a cuya reacción le corresponde una constante de equilibrio que está
en el orden de
.
[
H+ + HO¯
H2O
][
[
]
]
La concentración del aguapura es constante ([H2O] = 55,5M) porque su disociación o
ionización es muy baja, por lo que la ecuación anterior puede expresarse de la siguiente
manera:
[
]
[
] [
]
El primer miembro, al serun producto entre dos constantes, es una nueva constante
representada con Kw y cuyo valor, a 25 ºC y 1 atm, es:
[
] [
]
producto iónico
del agua
Como se observa en la reacción de ionización delagua, cada mol de agua que se disocia
genera un mol de ión H+ (protón) y un mol de ión HO¯ (oxhidrilo), por lo que las
concentraciones de ambos iones (en agua pura) serán iguales.
[
]
[
[
[
]
]
[]
[
]
]
⁄
√
⁄
⁄
Para evitar trabajar con exponenciales negativos, Sörensen introduce el concepto de
potencial de hidrógeno o pH aplicando logaritmo decimal negativo a la ecuación del
productoiónico del agua:
32
([
][
])
por propiedades logarítmicas:
(
(
donde:
[
[
[
-
])
])
(
(
[
[
])
])
(
)
]
[
]
por lo tanto:
Observamos entonces que en el agua pura tendremos:
-
soluciónneutra
Si agregamos un ácido al agua, aumentará la concentración de H+, pero como el producto
iónico del agua es constante, deberá disminuir la concentración de HO–. Es decir que la
[ ]
]
y que la [
,por lo que:
solución ácida
De la misma manera, si agregamos una base al agua la concentración de HO– aumenta y
para mantener el producto constante, disminuirá la concentración de H+. Es decir que...
TRBAJO PRÁCTICO N°5: pH
Objetivo: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
Fundamentos Teóricos:
La mayoría de lasreacciones químicas ocurren en solución acuosa o medio acuoso (el
agua actúa como disolvente), por eso es de gran importancia comprender los equilibrios
ácidos-bases que ocurren en este medio y el primerequilibrio que se debe considerar es la
autoionización del agua, a cuya reacción le corresponde una constante de equilibrio que está
en el orden de
.
[
H+ + HO¯
H2O
][
[
]
]
La concentración del aguapura es constante ([H2O] = 55,5M) porque su disociación o
ionización es muy baja, por lo que la ecuación anterior puede expresarse de la siguiente
manera:
[
]
[
] [
]
El primer miembro, al serun producto entre dos constantes, es una nueva constante
representada con Kw y cuyo valor, a 25 ºC y 1 atm, es:
[
] [
]
producto iónico
del agua
Como se observa en la reacción de ionización delagua, cada mol de agua que se disocia
genera un mol de ión H+ (protón) y un mol de ión HO¯ (oxhidrilo), por lo que las
concentraciones de ambos iones (en agua pura) serán iguales.
[
]
[
[
[
]
]
[]
[
]
]
⁄
√
⁄
⁄
Para evitar trabajar con exponenciales negativos, Sörensen introduce el concepto de
potencial de hidrógeno o pH aplicando logaritmo decimal negativo a la ecuación del
productoiónico del agua:
32
([
][
])
por propiedades logarítmicas:
(
(
donde:
[
[
[
-
])
])
(
(
[
[
])
])
(
)
]
[
]
por lo tanto:
Observamos entonces que en el agua pura tendremos:
-
soluciónneutra
Si agregamos un ácido al agua, aumentará la concentración de H+, pero como el producto
iónico del agua es constante, deberá disminuir la concentración de HO–. Es decir que la
[ ]
]
y que la [
,por lo que:
solución ácida
De la misma manera, si agregamos una base al agua la concentración de HO– aumenta y
para mantener el producto constante, disminuirá la concentración de H+. Es decir que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.