Trab col act 2


358005A QUÍMICA INORGÁNICA




Comportamiento de los elementos químicos con las propiedades periódicas



Jenny Paola Martínez Heredia
Código: 1013600073

Hollmyn Vivaldi Salamanca Mora
Código: 1016013092

SANDRO REINEL JIMÉNEZ SALDAÑA
Código: 1016008206

PAOLA ANDREA ACELAS ROTTA
CÓDIGO: 1014184421








Diana Marcela MuñoZ
Tutora









UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELADE CIENCIAS AGRÍCOLAS PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE
INGENIERÍA AMBIENTAL
Septiembre
2014
Actividad 2

Identificar cada uno de los elementos involucrados en el proceso, elaborar una tabla con cada uno de ellos, y con sus respectivos números de electrones, protones y neutrones. Si estos elementos tienen isótopos reportar cada uno de ellos.

Tabla de los elementos involucrados en el proceso de laproducción del ácido sulfúrico.

Elemento
Símbolo
No. Protones o Número Atómico (Z)
No. Electrones
No. Másico o Masa Atómica (A)
No. Neutrones
(A-Z)
Isótopos






Estables
Inestables
Hierro
Fe
26
26
56
30
54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe,
24
Azufre
S
16
16
32
16
32S, 33S, 34S, 35S, 36S
20
Oxígeno
O
8
8
16
8
16O, 17O, 18O
12
Hidrógeno
H
1
1
1
0
1H, 2H
3H


Calcular la masa de cada uno de los isótopos de estoselementos.

Numero másico: Es la suma de protones y neutrones.
Neutrones: Es la diferencia entre Número másico y protones.
Isótopo: No todos los átomos de un elemento de la tabla periódica tienen la misma masa, por lo tanto un isótopo en un átomo que tiene el mismo número atómico, pero diferente número másico.

La masa atómica de un elemento es la media de la masa de sus isótopos naturalesponderada de acuerdo a su abundancia relativa.
La fórmula para el cálculo de la masa atómica de cualquier elemento está dada por la siguiente:

A= masa atómica del elemento natural.
Ai= masa atómica de cada isótopo.
Xi= porcentaje de cada isótopo en la mezcla.




Hierro (Fe)
Isótopos
Número Atómico
Número Másico
% de Mezcla
54Fe
26
54
5,845
56Fe
26
56
91,72
57Fe
26
57
2,119
58Fe
26
58
0,282


Y esta esla masa atómica del hierro.

Azufre (S)
Isótopos
Número Atómico
Número Másico
% de Mezcla
32S
16
32
95,02
33S
16
33
0,75
34S
16
34
4,21
36S
16
36
0,02


Y esta es la masa atómica del azufre.

Oxígeno (O)
Isótopos
Número Atómico
Número Másico
% de Mezcla
16O
8
16
99,762
17O
8
17
0,038
18O
8
18
0,2


Y esta es la masa atómica del oxígeno.

Hidrógeno (H)
Isótopos
Número Atómico
Número Másico
% deMezcla
1H
1
1
99,985
2H
1
2
0,015
3H
1
3
trazas


Y esta es la masa atómica del hidrógeno.


Investigar la importancia a nivel ambiental o industrial que tienen los isótopos de estos elementos.

Oxigeno (O) E Hidrogeno (H):  Composición isotópica que presenta determinado tipo de agua es como una huella dactilar, pues aguas de distintos orígenes poseen diferente composición isotópica; el aguaque se evapora del océano está enriquecida en isótopos ligeros (1H y 16O) y por ende empobrecidas en Deuterio y 18O con respecto del agua del mar;  de igual forma las aguas de glaciales, nieve y fuentes continentales presentan valores Deuterio y 18O  muy bajos en comparación con las aguas del océano. Las aguas geotermales constituyen un caso particular, pues presenta valores positivos para ladesviación isotópica del 18O debido a que las altas temperatura producen un intercambio importante a nivel isotópico entre los dos componentes (suelo – agua), como hay pocos minerales con hidrogeno en la estructura de la roca, se va a presentar una modificación principalmente con el 18O y como los minerales de la roca son más enriquecidos en este isótopo que las aguas, el resultado va a ser unadesviación horizontal hacia un polo más enriquecido de las aguas.
Por otra parte el tritio (3H) es aplicado para la determinación de la edad de las aguas subterráneas, pues su vida útil es de 12.43 años además que su isotopo radioactivo forma parte de la molécula de agua pues llega ser un trazador, ya que su desintegración radioactiva permite estudiarla.
Azufre (S): El problema del azufre es que los...