traba quimica

TRABAJO DE QUIMICA





























UNIVERSIDAD MARIANA DE PASTO
FACULTAD DE EDUCACION
LICENCIATURA EN EDUCACION BASICA CON ENFASIS EN CIENCIAS NATURALESY EDUCACION AMBIENTAL
FLORENCIA 22 DE NOVIEMBRE DE 2010.
1 Determinar los estados de oxidación en los siguientes compuestos:
HNO3
La suma de la carga de sus elementos en la molécula:
N=5
H=1
O=-2
H+N=1+5=6
O*3= -6
6-6=0
CaCO3
La suma de la carga de sus elementos en la molécula:
Ca=2
C=4
O= -2
Ca+C=2+4=6
O*3= -6
6-6=0
KMnO4
La suma de la carga de sus elementos en la molécula:
K=1
Mn=7
O= -2
K+Mn=1+7=8
O*4= -8
8-8=0
HMnO4
La suma de la carga de sus elementos en la molécula:
H=1
Mn=7
O= -2
H+Mn=1+7=8
O*4= -8
8-8=0
NaOH
La suma de la carga de sus elementos en lamolécula:
Na=1
O= -2
H=1
Na+O+H=1+ (-2)+1=0
Fe2O3
La suma de la carga de sus elementos en la molécula:
Fe=3
O= -2
Fe*2=6
O*3=-6
6-6=0
Cr2O3
Cr=3
O= -2
Cr*2=6
O*3= -6
6-6=0
CO2
C=4
O= -2
O*2= -4
4-4=0
ZnO
Zn=2
O= -2
2-2=0
H3PO4
H=1
P=5
O= -2
H*3=3
O*4= -8
H+P=3+5=8
O= -8
8-8=O
Cl2O5
Cl=5
O= -2
Cl*2=10
O*5= -10 10-10=0
N2O3
N=3
O= -2
N*2=6O*3= -6
6-6=0
NaHCO3
Na=1
H=1
C=4
O= -2
O*3= -6
Na+O+H=1+1+4=6
6-6=0
H3SbO3
H=1
Sb=3
O= -2
H*3=3
O*3= -6
H+Sb=3+3=6
6-6=0

2 Determinar los tipos de enlaces químicos en dos de los compuestos anteriores
ENLACE
ELECTRONEGATIVIDADES
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
TIPO DE ENLACE
Fe2O3
3.5 1.8
3.5 -1.8= 1.7
Covalente polar
Cr2O3
3.5 1.6
3.5-1.6= 1.9
IónicoCO2
3.5 2.5
3.5-2.5= 1.0
Covalente polar
ZnO
3.5 1.6
3.5-1.6= 1.9
Iónico
Cl2O5
3.5 3.0
3.5- 3.0= 0.5
Covalente polar
N2O3
3.5 3.0
3.5-3.0= 0.5
Covalente polar
H2O
3.5 2.1
3.5-2.1= 1.4
Covalente polar

Enlace Químico
Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas ocristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
Tipos de Enlaces:

Existen dos tipos principales de enlaces:
Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en suselectronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.



El enlace covalente: se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.




Aunque se habla de enlace iónico y enlacecovalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por el comportamiento de estos enlaces.

En el siguiente cuadro se resumenalgunas de las propiedades asociadas a los compuestos iónicos y covalentes:
Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes:
Compuestos iónicos
Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC).
Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
La mayoría son insolubles en disolventes no polares.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienenpartículas móviles con carga (iones).
Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).


Compuestos covalentes
Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos, por lo general < 300 ºC.
Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.
La mayoría es soluble en disolventes no polares.
Los compuestos líquidos o...