trabajo colaborativo 1 de termodinamica

TRABAJO COLABORATIVO 1
TERMODINAMICA


Presentado por
FRANCISCO JAVIER OSORIO C
CODIGO: 15354227
ALIRIO BOTERO R
CODIGO: 15351585
GUILERMO A. PEREZ
CODIGO: 15354211
JOHN GALLEGO L
CODIGO: 15383091
EDINSON CASSO VALENCIA
CODIGO: 16071096



Tutor
RUBEN DARIO MUNERA TANGARIFE


GRUPO 201015_8



UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS,TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
INGENIERIA INDUSTRIAL
2011


INTRODUCCIÓN


En el presente trabajo contiene la elaboración un resumen con las principales formulas, por cada lección y capítulo, de la unidad uno del módulo de termodinámica llamada Ley cero, trabajo y primera ley de la termodinámica.
También se encuentra los once ejercicios resueltos propuestos en esta actividad.OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES.

 Tener la pericia necesaria para aplicar los conceptos básicos de calor, temperatura, volumen, masa molar, ejercicios prácticos, que involucren sistemas en donde se transfiera energía térmica.


OBJETIVOS ESPECÍFICOS.


 Contribuir al fortalecimiento de nuestros conocimientos para desempeñarnos de forma positiva y objetiva en laelaboración de talleres o actividades.

 Actuar con responsabilidad y entrega en el desarrollo de cada actividad programada.

 Resaltar y reconocer la importancia de esta asignatura para nuestro estudio y carrera que cada uno de nosotros estamos desempeñando.

 Adquirir los conocimientos básicos de la termodinámica, necesarios para el desarrollo adecuado de cada una de las actividadesrelacionadas con esta unidad.

 Adquirir la capacidad de análisis de problemas relacionados con el manejo de la energía en nuestra carrera.

 Manejar de forma adecuada cada una de las ecuaciones que se estudian en esta unidad y tener la capacidad de aplicarlas en nuestra vida profesional.

 Ejecutar cada uno de los ejercicios de la manera más adecuada y comprensible, analizarlos y aplicarlosen nuestra vida diaria.



DESARROLLO DE LOS EJERCICIOS

1. En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 14.2 g de un gas que tiene una masa molar de 132 g/mol, 12 ºC y 167 kPa. Si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 32 kPa, el calor intercambiado en este proceso, en calorías, es:

• Debemos aplicar la formula
• Donde n = número de moles
•Donde R = (Constante de los gases)
• Donde T = temperatura.
• P1 = Presión1 167kpa
• P2 = Presión2 32kpa
1.) Convertimos dividimos y cancelamos los gramos (g), lo que nos da n= 0,11mol
2.) Convertimos la T°c a K, entonces decimos que ° + 273.15 = K entonces: 12+273.15= T=285.15k
3.) Debemos hallar (v1 y v2) aplicando la formula
4.) Hallamos volumen1 con la formula V ,despejamos P1 dejando la formula , reemplazamos valores así: cancelamos mol, k y kpa quedando así:
5.) Hallamos volumen2 con la formula , despejamos P2 dejando la formula reemplazamos valores así: cancelamos mol, k y kpa quedando así:
6.) Hallados los valores, reemplazamos en la formula
7.) , cancelamos en la formula mol con mol, k con k y L con L, quedando sólo en kpa la respuesta: .8.) El ejercicio nos pide la respuesta en calorías, debemos convertir Joules y luego pasarlo a calorías.
9.) Entonces decimos que 1kpa= 1j quedando la respuesta así: 431.2j, ahora convertimos los Joules a calorías aplicando una formula de 3, decimos que: , cancelamos en la formula j con j dando las respuesta final en cal.
10.) Respuesta final 102.98 calorías



2. Un gas, que tiene 14.2moles, se expande isotérmicamente a 34 ºC hasta alcanzar 2.3 veces su volumen inicial. El trabajo realizado, en joule, es:

• Debemos aplicar la formula
• Donde n = número de moles (14.2 moles)
• Donde R = (Constante de los gases)
• Donde T = temperatura.(34+273.15k T= 307.15k)
•
1.) Debemos hallar los volúmenes 1 y 2 con la formula , en donde p es = a 1atm de presión y 1atm es = a...