Trabajo Colaborativo
Páginas: 2 (309 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA y a DISTANCIA ZONA CENTRO BOGOTÁ – CUNDINAMARCA CEAD JOSÉ ACEVEDO y GÓMEZ ESCUELA Ciencias Básicas, Tecnologías e Ingenierías - ECBTI
ORIENTACIONES PARA LAELABORACIÓN DE CÁLCULOS DE LA PRÁCTICA PROPIEDADES COLIGATIVAS CURSO: Laboratorio Química General Los resultados experimentales determinados durante el desarrollo de la práctica han de procesarseempleando la siguiente orientación: 1. Elaborar las siguientes gráficas: 1. 2. 3. 4. Tiempo en segundos vs Temperatura de ebullición en oKelvin. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución enM. Temperatura de ebullición en oKelvin vs Concentración de la solución en M. Δ Temperatura de ebullición en oKelvin vs Concentración de la solución en M.
Las gráficas deben acompañarse consu correspondiente tabla de resultados y un párrafo dedicado a la interpretación de los resultados. 2. Realice los cálculos correspondientes a la preparación de las diferentes soluciones desacarosa. 3. A partir de la constante de ebullición del agua Ke = 0,52 (oC/molal) calcular el punto de ebullición de las diferentes soluciones Δ Te (oC). m = peso soluto (g)/peso molecular soluto (g)Δ Te = Ke (m) 4. Calcular el peso molecular del soluto Para esto primero determine el aumento del punto de ebullición causado por 1 mol de sacarosa a partir de la siguiente ecuación: Kesacarosa = Δ Te (oC)* - 92 (oC)
*Para la solución 1M
Ahora determine el número de moles de sacarosa en la solución que preparó a partir de la siguiente ecuación: Ke solución = Δ Te (oC)* - 92 (oC)*Para la solución que preparó
X (moles sacarosa) = Ke sacarosa / Ke solución Determine la masa en gramos del solvente utilizado en la solución que preparó así: W solvente = W sacarosa – 250Finalmente calcule el peso molecular en gramos de la sacarosa a partir de la siguiente ecuación: Z sacarosa (g/mol) = (Ke sacarosa (oC) / Δ Te (oC)) x ( Wsoluto (g) / Wsolvente (Kg))
ORIENTACIONES PARA LAELABORACIÓN DE CÁLCULOS DE LA PRÁCTICA PROPIEDADES COLIGATIVAS CURSO: Laboratorio Química General Los resultados experimentales determinados durante el desarrollo de la práctica han de procesarseempleando la siguiente orientación: 1. Elaborar las siguientes gráficas: 1. 2. 3. 4. Tiempo en segundos vs Temperatura de ebullición en oKelvin. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución enM. Temperatura de ebullición en oKelvin vs Concentración de la solución en M. Δ Temperatura de ebullición en oKelvin vs Concentración de la solución en M.
Las gráficas deben acompañarse consu correspondiente tabla de resultados y un párrafo dedicado a la interpretación de los resultados. 2. Realice los cálculos correspondientes a la preparación de las diferentes soluciones desacarosa. 3. A partir de la constante de ebullición del agua Ke = 0,52 (oC/molal) calcular el punto de ebullición de las diferentes soluciones Δ Te (oC). m = peso soluto (g)/peso molecular soluto (g)Δ Te = Ke (m) 4. Calcular el peso molecular del soluto Para esto primero determine el aumento del punto de ebullición causado por 1 mol de sacarosa a partir de la siguiente ecuación: Kesacarosa = Δ Te (oC)* - 92 (oC)
*Para la solución 1M
Ahora determine el número de moles de sacarosa en la solución que preparó a partir de la siguiente ecuación: Ke solución = Δ Te (oC)* - 92 (oC)*Para la solución que preparó
X (moles sacarosa) = Ke sacarosa / Ke solución Determine la masa en gramos del solvente utilizado en la solución que preparó así: W solvente = W sacarosa – 250Finalmente calcule el peso molecular en gramos de la sacarosa a partir de la siguiente ecuación: Z sacarosa (g/mol) = (Ke sacarosa (oC) / Δ Te (oC)) x ( Wsoluto (g) / Wsolvente (Kg))
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