Trabajo De Calorimetria

Trabajo Práctico
“Calor de Neutralización”
Objetivos:
Se intentará determinar el cambio de entalpía de una reacción de neutralización (también llamado calor de neutralización) de un ácido fuertecon una base fuerte a una presión constante.
Materiales:
Calorímetro: El equipo se forma por un vaso térmico (A), generalmente de vidrio, el cual tiene paredes dobles espejadas que sirven paradisminuir la pérdida de calor por radiación. Entre estas paredes se realiza vacío para disminuir la pérdida de calor por conducción. Este sistema tiene una tapa de material aislante a través de la cualatraviesan diferentes elementos.
Dentro del sistema, hay una ampolla de neutralización (B) en la cual se cargará el volumen de ácido que quiere neutralizarse. El termómetro (C) mide el cambio detemperatura producido por la reacción. También se utiliza un agitador (D) para facilitar la mezcla de los reactivos y una pera de goma (E) para expulsar el ácido de la ampolla al interior del calorímetro.Procedimiento: Primeramente, supusimos que el sistema es perfectamente adiabático (es decir, que el calor liberado por la reacción no escapa del sistema).
Determinación de QT de la reacción:
En elcalorímetro colocamos la solución de base fuerte (90,0 ml de H2O y 20,0 ml de NaOH), y luego introducimos la ampolla con 10,00 ml de ácido (antes comprobamos con agua destilada, con cuantas “bombeadas”de la pera de goma será expulsado el liquido), El volumen de la solución final dentro del equipo es igual a 120,0 ml.
Determinación de ∆T:
Temperatura cada 30 segundos (sin mezclar la solución debase fuerte con el ácido)
0 seg | 30 seg | 60 seg | 90 seg | 120 seg | 150 seg | 180 seg | 210seg | 240seg |
19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80 ° | 19,80° |Temperatura cada 5 segundos (una vez agregado el ácido)
245seg | 250seg | 255seg | 260seg | 265seg | 270seg | 275seg | 280seg | 285seg | 290seg |
20,60° | 20,80° | 21,00° | 21,00° | 21,00° |...