trabajo practica de calorimetría

PRIMERA PARTE DEL TP DE CALORIMETRIA


INTRODUCCIÓN

El tema a abordar en este experimento es el estudio de la calorimetría.
La calorimetría es una parte de la física que estudia y mide el calor cedido o absorbido en una reacción química o un cambio físico.
El calor es el intercambio de energía térmica entre dos cuerpos que se encuentran a diferente temperatura. El mecanismo deintercambio de energía según el primer principio de la termodinámica es que al poner dos cuerpos con diferentes temperaturas intercambian calor entre sí , siendo el de mayor temperatura el que cede calor y el de menor la absorbe, cuando ambo cuerpos llegan a la mima temperatura se dice que el sistema alcanzo el equilibrio térmico .Según el segundo principio en un sistema cerrado el valor del calorabsorbido por el cuerpo de menor temperatura es igual al calor cedido por el cuerpo de mayor temperatura, pero lógicamente con signo opuesto, es decir:
Qabs + Qced=0
Para poder calcular este calor intercambiado entre dos cuerpos a distinta temperatura, se utiliza la ecuación de la calorimetría:
Q= Ce x m x ∆t.
Donde:
* Q: calor intercambiado
*m: masa del cuerpo
*∆t: variación dela temperatura es decir: temperatura final (Tf) menos la temperatura inicial (Ti).
*Ce: calor específico.

El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que entregar a un gramo de sustancia para que aumente su temperatura en 1º C. El calor específico es una constante que depende del tipo de sustancia y de su estado de agregación, es decir que depende del material de la misma yno de la cantidad.
Para poder realizar nuestras experiencias es importante aclarar que utilizamos un sistema adiabático.
Llamamos Sistema a la parte del universo que se aísla para su estudio. Y se denomina adiabático a aquel que se caracteriza por no permitir ni el intercambio de energía, ni de materia con el medio externo.




OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

El objetivo de nuestrotrabajo práctico es obtener el calor específico del plomo por medio de un calorímetro de mezclas.








MATERIALES
Los materiales empleados en el trabajo práctico fueron los siguientes:

-Recipiente adiabático (a)
-Termómetro (c)
-Balanza
-Agitador (b)
-Probeta
-Cuerpo sólido (d) (plomo)
- Mechero
- Tela metálica
- Trípode
- Recipiente metálico


METODO:

Se comienza elprocedimiento preparando un recipiente adiabático, introduciendo en él, la cantidad de agua requerida (250 ml en nuestro caso) medida previamente por una probeta graduada. Y usando la densidad del agua (1 gr/cm3) podemos concluir que la masa de agua son 250g.
Se tapa el recipiente y se coloca el termómetro para medir así la temperatura inicial del sistema.
Luego se continúa elprocedimiento introduciendo en el recipiente adiabático una plomada que fue previamente calentada a 100 º C mediante un baño de agua en ebullición durante 5 minutos. Utilizamos un agitador para obtener una temperatura homogénea en toda la masa liquida.
Luego se deja pasar unos minutos, y se registra la temperatura final a la que el sistema había alcanzado (temperatura final del agua y delplomo).

Finalmente se obtiene el calor específico del plomo utilizando la siguiente fórmula:
Qabs + Qced=0



Esquema del calorímetro










RESULTADOS

Cuadro comparativo de los valores obtenidos en el experimento.
Destacando el calor especifico del plomo.

GRUPO MASA
Pb (g)
∆t Pb
(°C) Masa H20
(g) ∆t H20
(ºC)Ce Pb
(cal/g. ºC) ∆CePb
(+-) ErCePb (%)
1 159 -76.2 250 0.8 0,0170 2,4.10-3 13.9
2 277(*) -75.5 250 1.8 0,0215 1,56.10-3 6.8
3 138 -77.1 350 0,6 0,0197 3,51.10-3 17.8
4 140 -76.4 250 1.0 0,0230 2,60.10-3 11.4

(*) El grupo 2 utilizo 2 Pb
Masa Pb1:138
Masa Pb2:139


Cálculo del CePB:

Qced + Qabs = 0

mH2O x CeH2O...