Trabajo de quimica 2

República Bolivariana de Venezuela
I.U.P. “Santiago Mariño”
Sección 2F
Extensión Porlamar


UNIDAD
III y IV.

Realizado por:
Ricardo Ferres- C.I.:26082481
Katherine Salazar- C.I.:26586870
José Salgado -C.I.:26395771
Silvana Aguilera -C.I.:27000424



30/05/15
Indice

UNIDAD III
Página:
Reacciones ácidos bases………………………………………………….………….4
Raciones de precipitación……………………………………………….………….6Clasificación………………………………………………………………………………..8
Disoluciones amortiguadoras…………………………………………………..….9
Concepto de ácidos y base………………………………………………………..12
Ácidos y bases según Lewis…………………………………………………….…13
Ácidos y bases según brosters………………………………………………..…14
Titulación o valoración de ácidos y bases débiles y fuertes…..……15
Indicadores……………………………………………………………………………..…20Solubilidad………………………………………………………………………….….…23
Equilibrio de solubilidad ……………………………………………………….….24
Constante del producto de solubilidad…………………………………..….24
Análisis cuantitativo y cualitativo a nivel industrial……………………25

UNIDAD IV
Soluciones y electrolitos…………………………………………………………..28
Conductividad……………………………………………………………………..……32
Grado de disolución ………………………………………………………….…..…35
Electrolitos débiles y fuertes…………………………………………….………37
Interacción iónica…………………………………………………………….……….38
Celdaselectrolíticas……………………………………………………….………….41
Ley de Faraday…………………………………………………………….……………42
Introducción………………………………………………………………………………..………3
Conclusión……………………………………………………………………………………..…..48
Bibliografía………………………………………………………………………………………...49




Introducción
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.f
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Reacciones entre ácidos y bases:
la neutralización.

La reacción entre un ácido y una base sellama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Podemos resumir el proceso así:


ácido + base → sal + agua


Neutralización

Sal disuelta
Ácido fuerte
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Anión inerte + Catión inerte
Ácido fuerte
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido /Base conjugados + Anión inerteÁcido débil
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados + Catión inerte
Ácido débil
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados


Concretamos con algunos ejemplos los productos obtenidos al reaccionar un ácido y una base:
Neutralización

Sal disuelta
HCl
+
NaOH
→
H2O
+
NaCl
 
Cl- + Na+
HCl
+
NH3
→
H2O
+
NH4Cl

NH4+ + H2O + Cl- 
NH3 + H3O+ + Cl-
HCN
+
NaOH
→
H2O
+NaCN

Na+ + CN- + H2O 
Na+ + HCN + OH-
HCN
+
NH3
→
H2O
+
NH4CN

NH4+ + H2O  NH3 + H3O+
CN- + H2O  HCN + OH-


La reacción de neutralización se produce específicamente entre los iones hidronio e hidróxido que reaccionan para formar agua:

H3O+ + OH- → 2 H2O












Reacciones de precipitación

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamadoprecipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.


Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que seencontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones.
La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:


Pb(NO3)2 (aq)  +  2 Kl (aq) ↔  Pbl2 (s)  +  2 KNO3 (aq)


En la práctica, la disolución de...