Trabajo de soluciones



Ingeniería Química
Docente titular: Gonzalez, Carlos Jacinto
Jefe de Trabajos Prácticos: Gonzalez Mercado, Griselda



Química Inorgánica

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 1

Preparación de soluciones


Alumnos:



Curso: 2V1
Año: 2013






TRABAJO PRACTICO N°1:

Preparación de soluciones
Objetivos:
Emplear los materiales de uso más frecuentes en el trabajode Laboratorio. Adquirir destreza en su manejo y en las precauciones generales de seguridad.
Desarrollar destreza y seguridad para realizar las operaciones siguientes: pipetear, trasvasar, disolver, diluir, enrasar, titular.
Adquirir experiencia en a practica de las distintas técnicas para la preparación de soluciones, y el uso de las reacciones de neutralización para la determinación deconcentraciones
Adquirir destreza en el correcto manejo de productos químicos y en las precauciones generales de seguridad.
Administrar los procedimientos más adecuados para la disposición de los residuos generados durante la práctica de laboratorio.

INTRODUCCION
Fundamento teórico
Soluciones: Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente.Normalmente el solvente es un líquido, mientas que los solutos pueden ser sólidos, líquidos y gases.
La interacción en las soluciones involucra conjunto de moléculas de soluto y de disolvente continuamente variables, estando esta interacción muy distribuida entre un gran número de moléculas de solventes
 
Soluto: Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea enpeso y volumen, en una solución puede haber varios solutos
Solvente: Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción.
Unidades de concentración: Hacen referencia a la especificación sobre la cantidad presente de cada componente en la solución.
MOLARIDAD(M): nos indica el número de moles de soluto por litro de solución
M=
Normalidad(N): Es el número deequivalente gramo de soluto por litro de solución.
N=
Equivalente químico (EQ):
Si el soluto es:
Acido: EQ=
Bases: EQ=
Sales: EQ=
Molalidad (m): es el número de gramos de soluto por kilogramo de solvente
Concentración porcentual P/P: Se define como los gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.
Concentración porcentual P/V: Se define como los gramos de soluto en 100 ml desolución.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales:
Vidrio de reloj
Balanza analítica
Vaso de precipitado de 100ml
Espátula
Matraz aforado de 50 y 100ml.
Pipeta
Embudo
Frasco lavador.
Varilla de vidrio
Escobilla
Reactivos:
KMnO4
NA2SO3
NA2S2O3
FeCl3
NaCl
HCL
DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

Experiencia N° 3:
Preparar 100 ml de una solución de KMnO4 0,010M a partir de reactivo solido.
Lasolución se preparo a partir de los siguientes cálculos para determinar la cantidad de reactivo necesario.
Peso molecular del KMnO4=157,9g
1mol KMnO4_________157,9g
0,010M KMnO4_______X=1,579g
1,579g es la cantidad de Permanganato de Potasio en 1L de solución. Se desea preparar 100ml de solución, por lo tanto:
1000ml_________1,579g KMnO4
100ml__________x=0,1579g KMnO4
0,1579g es la cantidadde reactivo que se necesitó en la experiencia.
#Nota: La solución expresada en %p/v y normalidad.
Calculo de normalidad:
0,1579g en 100ml de solución. A partir de estos datos se saca el equivalente.
PM=157,9g
EQ==157,9 equivalentes por litro.
0,1579g______100ml de solución
1,579=X______1000ml de solución
157,9______ 1EQ/L
1,579g_____X=0,01 EQ/L= 1N

Calculo de %P/V0,1579g_______100ml
0,1579% KMnO4

Pasos que fueron a seguir a la preparación de la solución en el laboratorio:
Utilizando una balanza analítica, se pesó la cantidad de sustancia calculada (0,1579g) en un soporte adecuado (vidrio de reloj), para preparar el volumen de solución correspondiente. Posteriormente se trasvasó cuantitativamente el soluto con una espátula a un vaso de precipitado de 100ml y para...