trabajo escrito quimica 10 1

1) explica, utilizando algunas series de elementos químicos:

a) las triadas de dobereiner
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Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió losfenómenos de catálisis.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.
Estos grupos eran:
Cloro, bromo y yodo
Azufre, selenio y telurio
Litio, sodio ypotasio


B) las octavas de newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gasesnobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, porlo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.


C) Tabla periódica de Mendeléyev
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódicaen la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementospertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea .
Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)
I
II
III
IV
V
VI
.
.
.
Ti = 50
Zr = 90
 ? = 180
.
.
.
V = 51
Nb = 94
Ta = 182
.
.
.
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
.
.
.
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
.
.
.
Fe = 56
Ru = 104,4
Ir = 198
.
.
.
Ni = Co = 59
Pd = 106,6
Os = 199
H = 1
.
.
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
.
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,4
Cd = 112
.
.
B =11
Al = 27,4
 ? = 68
Ur = 116
Au = 197?
.
C = 12
Si = 28
 ? = 70
Sn = 118
.
.
N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210
.
O = 16
S = 32
Se = 79,4
Te = 128?
.
.
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
J = 127
.
Li = 7
Na = 23
K = 39
Rb = 85,4
Cs = 133
Tl = 204
.
.
Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
.
.
 ? = 45
Ce = 92
.
.
.
.
 ?Er = 56
La = 94
.
.
.
.
 ?Yt = 60
Di = 95
.
.
.
.
 ?In = 75,6
Th = 118?
.
.
Eldescubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijola existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontróal Germanio.
Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeléyev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en la universalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino una evolución vernadskiana.



D) Tabla Periódica Moderna
La tabla periódica moderna está...