TRABAJO DE QUIMICA 1 1

INTEGRANTES:

DISTRIBUCION
ELECTRONICA

Anita Picuasi
Carlos Pinango
Joselyn Portilla
Camilo Plasencia
Jean Carlo Rivadeneira
Sebastián Ruiz
Alejandro Ruiz
Jozsef Sánchez
CURSO:
1° B.G.U “D”CONCEPTO:
La distribución electrónica consiste en
distribuir los electrones en torno al núcleo
en diferentes estados energéticos. Primero
se realiza la distribución por subniveles, lo
que involucra ladistribución por niveles;
finalmente analizaremos la distribución
electrónica por orbitales, la cual se rige por
principios.
Conociendo el número atómico de un
elemento químico, se puede hallar ladistribución que sus electrones toman en los
subniveles, según el orden ascendente de
energía. Para realizar la distribución
electrónica de un elemento, se debe tener
en cuenta que los electrones ocupanprimero los subniveles de menor energía, en
orden ascendente.

REGLA DE MOLLIER
Es una forma práctica para realizar la
distribución electrónica por subniveles
según el principio de Aufbau. También sellama comúnmente “Regla del Serrucho”.
El Diagrama de Moeller recopila en una
tabla una serie de datos que proporcionan
los números cuánticos n (nivel de
orbitales), l (Caracterización del orbital, s,
p,d o f), m (orientación del orbital en el
espacio), y s (espín, igual siempre a +1/2 o
-1/2).
Salvo en el caso de s, los valores de todos
los números cuánticos se obtienen a partir
del valor de n.LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
1.-Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con
la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea deltamaño del orbital.
n: NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n), toma valores enteros positivos {1,2,3,4...}n
c Z(+), ya que es el "número del nivel".
2: NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR ORBITAL (l)
Tomatodos los valores enteros desde 0 hasta (n-1) → {0,1,2,...,(n-1)}; n c Z.
Caracteriza el tipo de orbital en función del nivel, n.

3. m: NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Toma todos los valores enteros...