Trabajo Práctico Oxígeno

OXÍGENO Y AGUA OXIGENADA
TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA INORGÁNICA
TP N° 3 OXÍGENO Y AGUA OXIGENADA

Parte I Obtención de oxígeno por parte del calor
Sustancia | Observaciones | Interpretación |
I.Óxido mercúrico | El compuesto pasa de color anaranjado a negro hasta que se consume completamente quedando como residuo metal liquido plateado en el fondo del tubo. Al introducir la astilla,la llama de la misma se aviva. | El metal que precipita se trata de mercurio en su estado elemental. La astilla se aviva debido a que se libera oxigeno en la reacción. |
II.Óxido Férrico | No se aprecian cambios. La llama de la astilla no se aviva. | No hay reacción, debido a que no se genera con el mechero el calor necesario para la misma se lleve a cabo. |
III.Óxido Cúprico | No seaprecian cambios. La llama de la astilla no se aviva. | No hay reacción, debido a que no se genera con el mechero el calor necesario para la misma se lleve a cabo. |
IV.Permanganato de potasio | El compuesto pasa de un tono violeta a un color negro. La llama de la astilla se aviva con gran intensidad. | El compuesto de color negro que se forma se trata de dióxido de manganeso. La astilla se avivadebido a que se produce oxigeno al descomponerse el permanganato. |
V.Nitrato de potasio | El nitrato de potasio pasa de ser un polvo blanco a ser un líquido amarronado. La llama de la astilla se aviva al introducirla al tubo. | La llama se aviva debido a que se produce oxigeno en la reacción. El líquido marrón que se ve se trata de nitrato de potasio líquido que luego se descompondría en nitritode potasio, pero esto no se produce dado que en el laboratorio no se genera con el mechero el calor necesario. |

ECUACIONES
I 2HgO + → 2Hg + O2
II Fe2O3 + → NR
III CuO + → NR
IV 4KMnO4 + → 4MnO2 + 2K2O + 3O2
V 4KNO3(s) + → 4KNO3(l) → 4KNO2 + 2O2







Parte II Acción del calor sobre los hidratos

| Observaciones | Interpretación |
I.Sulfato de cobre | Selibera agua y vapor. El compuesto pasa de ser cristales azules a un polvo blanco grisáceo. | Se libera agua debido a que el compuesto se trata de un hidrato. El color blanco grisáceo es característico del sulfato de cobre deshidratado. |
II.Sulfato Férrico | Se libera agua. El sulfato férrico pasa de ser unas “escamas” marrones a ser un polvo rojizo. | Se libera agua debido a que el compuestose trata de un hidrato. El color rojizo se debe a que se deshidrato el compuesto. |
III.Sulfato de sodio | No se aprecian cambios. | No hay reacción. El compuesto no es un hidrato. |
IV.Cloruro de sodio | No se aprecian cambios. | No hay reacción debido a que no se genera el calor suficiente con el mechero. |
V.Sulfato ferroso | Se libera gran cantidad de agua. El compuesto pasa de sercristales verdes a un tono rojizo. | Se libera agua debido a que el compuesto se trata de un hidrato. El tono rojizo se debe a que el Fe2+ se oxida a Fe3+, pasando a ser sulfato férrico. |

ECUACIONES
I CuSO4.5H2O + → CuSO4 + H2O
II Fe2(SO4)3.H2O + → Fe2(SO4)3 + H2O
III Na2SO4.nH2O + → NR (No es hidrato)
IV NaCl.nH2O + → NR (No se genera el calor necesario)
V FeSO4.7H2O + →Fe2(SO4)3 + H2O





Parte III Eflorescencia y Delicuescencia
| Observaciones | Interpretación | Formula del Hidrato |
I.Cloruro de Sodio | El cloruro de sodio es un compuesto de cristales pequeños y blancos. No se aprecian cambios transcurrido el tiempo. | No hay reacción. | NaCl.2H2O |
II.Cloruro de Zinc | El compuesto tiene forma de cristales grandes y blancos. Altranscurrir el tiempo la sal toma una apariencia húmeda. | El cloruro de zinc se trata de un compuesto delicuescente. | ZnCl2.H2O |
III.Hidróxido de potasio | El hidróxido de potasio es un compuesto de cristales blancos, medianos (más grandes que el NaCl pero no que el ZnCl2). Al transcurrir el tiempo se pulverizó la sal. | El hidróxido de potasio es un compuesto eflorescente. | KHO.H2O |...