Trabajo Práctico Redox ácido Y Alcalino

Trabajo práctico
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN en medio ÁCIDO
1- Ajusta por el método del ión-electrón las siguientes reacciones en medio ácido, identifica agente oxidante, agente reductor, reacciónde oxidación y reacción de reducción.
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
I2 + HNO3 → NO + HIO3 + H2O
KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl+ H2O
KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
2- Escriba ecuaciones balanceadas de unidades formulares de las reacciones rédox siguientes:
El aluminio reacciona con ácidosulfúrico para dar sulfato de aluminio e hidrógeno
El carbono reacciona con ácido nítrico para dar dióxido de nitrógeno, dióxido de carbono y agua.
El ácido sulfúrico reacciona con yoduro dehidrógeno para dar dióxido de azufre, yodo y agua.
El permanganato de potasio reacciona con oxalato de sodio (Na2C2O4) en medio ácido (H2SO4) para dar sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de manganeso(II), dióxido de carbono y agua.
3- Escribe y ajusta la siguiente rédox, indicando la especie que se oxida y la especie que se reduce, así como el agente oxidante y reductor: el permanganato depotasio y el ácido sulfhídrico en medio ácido (ácido sulfúrico) forman azufre, sulfato de manganeso (II) y sulfato de potasio.


Trabajo práctico
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN en medio BÁSICO
1- Ajustapor el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio básico, identifica agente oxidante, agente reductor, reacción de oxidación y reacción de reducción.
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl +H2O
Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O
I2 + Na2SO3 + NaOH → NaI + Na2SO4 + H2O
As + KBrO + KOH → K3AsO4 + KBr + H2O
KNO3 + Al + KOH → NH3 + KAIO2
2- Escriba ecuaciones balanceadas de unidades formularesde las reacciones rédox siguientes, identifica reacción de oxidación, de reducción, agente oxidante y agente reductor:
Yodato de potasio + cloro + hidróxido de potasio → peryodato de potasio +...