trabajo n 6 quimica unmsm


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS
E.A.P.INGENIERÍA MECÁNICA DE FLUIDOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL



TEMA: ¨ Preparación y Valoración de soluciones ¨



AUTORES:CÓDIGOS:

SANTOS DURAND ,STRUWAY JORDY 15130176
VIDAL DONGO, LUIS ALBERTHO 15130183


PROFESOR:

Qui. SANTOS ALVAREZ LOPEZ

FECHA:

LUNES 01 DE JUNIOHORARIO :

3:00 - 5.00 PM




OBJETIVOS


Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones.

Hallar la concentración de una solución.

Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos.













PRINCIPIOS TEORICOS

SOLUCIONES.- son sistemas homogéneos de composición variable. Una soluciónestá formada generalmente por dos componentes, un SOLVENTE, siendo el agua el solvente más común. Y el SOLUTO que puede ser sólido, líquido o gas.
CONCENTRACION.- es la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente de solución.
Las concentraciones de las soluciones se pueden expresar en: unidades físicas y químicas
a. Unidades físicas:
PPORCENTAJE DE PESO EN PESO.- Se refiere a laspartes en peso de un componente o soluto, por 100 en peso de la solución (% p/p).
PORCENTAJE DE VOLUMEN EN VOLUMEN.- Las partes en peso de un componente o soluto por 100 partes en volumen de solución (% p/v).Las unidades en peso y volumen que se emplean deben ser compatibles, por ejemplo: Una solución al 10% en p/v de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100ml de solución (no 100ml de disolvente).
Enalgunos casos, las sustancias usadas como soluto, son soluciones diluidas o concentradas, para poder utilizarla es necesario conocer su densidad y % de pureza. Ejemplo: El HCl es concentrado tiene una densidad de 1.18 g/ml y un porcentaje de púreza del 37.25% y si ejemplo se desea preparar 100ml de solución que contenga 10g de soluto preparada a partir de HCl concentrado se utilizaría la siguienteformula.

X100

Donde w (HCl puro) = 10g
D (HCl) = 1.18g/ml
%W (HCl) = 37.25
Siendo v el volumen de HCl concentrado que contiene 10g de HCl puro. Este volumen calculado se mezcla con agua hasta completar 100ml.

b. Unidades químicas:
MOLARIDAD (M):
NORMALIDAD (N)


EQUIVALENTE GRAMO.-
Esel peso de una mol (expresado en gramos) dividida entre la carga iónica (valencia) de la sustancia.

a) #Eq.g H2SO4 = 98g/2 = 49g
b) #Eq.g Ca(OH)2 = 74g/2 = 37g
c) #Eq.g CaCO3 = 100g/2 = 50g









MATERIALES Y REACTIVOS
a) MATERIALES:
1 Soporte universal con pinza






1 Lunas de reloj.




1 Vaso de 250ml y 1Vaso de 100 ml






1 Probeta de 100ml





1 Fiola de 250ml y 2 de 100ml








1 Bureta de 50ml






2 Matraces de Erlenmeyer de 250ml





1 baguetas.






Una balanza








b) REACTIVOS:
Carbonato de sodio (QP)






Cloruro de sodio






Ácido clorhídrico










Indicadores: Fenolftaleína y Anaranjado de Metilo






















PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Preparación deuna solución de cloruro de sodio al 10% p/p
En un vaso limpio y seco de 100 ml se pesó 1,0 g de cloruro de sodio y se añadió 9 g de agua destilada.




Posteriormente se agito el vaso hasta disolver completamente el NaCl.




La solución resultante fue al 10% en peso.


b) Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% p/v
En un vaso de 100 ml, limpio y seco se pesó 1 g de NaCl y...