Trabajo

Comportamiento analítico de los cationes.

El comportamiento de la sustancias depende de la estructura de la última capa. Se comportan según la necesidad de alcanzar la configuración electrónica del gas noble más próximo al elemento.

Reacciones vía húmeda.

Las reacciones vía húmeda son las reacciones de los elementos químicos en disolución en forma iónica. La formación de los ionessencillos depende del número de electrones de la última capa y del radio atómico.

Reactivos generales.

Electronegatividad.

Las reacciones por vía húmeda son de los elementos químicos en disolución; es decir, en iones. La formación de iones sencillos va a depender del número de electrones de la capa más externa, influenciada por la carga y el radio del ion.
Así, por ejemplo, el azufre (S) tieneun comportamiento químico diferente que el ion S=.
La electronegatividad va a depender de dos variables: la carga (q) y el radio (r). El radio iónico disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica y la carga aumenta de izquierda a derecha.

Estudiamos la relación carga radio, 

En una columna la carga (q) no varía y al subir decrece el radio (r), por tanto al subir en una columnaaumenta la relación carga radio  y como consecuencia de esto aumenta la electronegatividad.
En una fila al desplazarnos hacia la derecha la carga (q) va aumentando mientras que el radio (r) va disminuyendo. Así, la relación carga radio,  , aumenta y por tanto aumenta la electronegatividad.
Clasificación general de los elementos.

Los elementos químicos se pueden clasificar en dos grupos: como losque son capaces de formar cationes (metales, el Boro y el Bismuto está en el límite) y los que no tienen esta propiedad, es decir, los incapaces de formar cationes (no metales).
Los no metales (halógenos, anfígenos, Nitrógeno, Fósforo, Carbono y Boro) están recuadrados en negrita en la tabla periódica, estos elementos no son capaces de formar cationes. Los semimetales como el Silicio y elBismuto tienen un comportamiento catiónico

pero son muy inestables. El Selenio y el Telurio se engloban dentro del segundo grupo de cationes de la marcha analítica de SH2 y al reaccionar precipitan en su estado fundamental, pero no forman cationes. De estos trece no metales sólo siete (halógenos, Selenio, Telurio y Flúor) forman aniones sencillos; el Nitrógeno (N3-), Fósforo (P3-) y Carbono (C2-)pueden existir también pero son muy inestables y se hidrolizan a NH3, PH3 y CH2.

Los aniones sencillos varían sus propiedades periódicas. Cuanto mayor sea la valencia en disolución tiende a formar oxoaniones (SO4=, IO4-) de cationes. También hay aniones complejos, en el caso de que un metal forme aniones complejos se puede obtener el catión sencillo. Elementos capaces de formar aniones sencillosson:

- estables: F-, Cl-, B- ,I- ,S= ,Se= ,Te=
- inestables: N3-, P3- ,C=

Hay elementos metálicos que pueden formar aniones complejos por tener una alta valencia, como el Cr2O7=, Cr2O4=, fácilmente reducibles a Cr3+. El Azufre con valencia alta forma el anión SO4=, difícil de formar S=. El I con valencia siete forma IO4-.
Estabilidad de los cationes y de los aniones.

Estabilidad de losaniones:

Al aumentar la estabilidad disminuye la relación Al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica disminuye la carga (q (-)) y aumenta el radio (r), por tanto disminuye la relación . Al desplazarnos de arriba hacia abajo en la tabla periódica la carga (q) se mantiene constante pero aumenta el radio (r), por tanto la relación   disminuye.
Estabilidad de los cationes:

Ocurre locontrario que en los aniones.

Los cationes no se encuentran libres en disolución, los iones se encuentran solvatados, el índice de coordinación no es mayor de 6 por impedimento estérico ni menor de 4. Los cationes cuanto más estables, menos hidratados están, por lo que Al3+ y Mg2+ son cationes poco estables y más hidratados. Es decir cuanto más inestable sea un catión (es el inverso a la...