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Estimadas y estimados.

El presente taller es estrictamente individual, deben resolverlo y enviarlo a mi correo, verificare las fechas y horas de envío en el correo electrónico.

Nombre y Apellidos: | LUIS ALEJANDRO CARREÑO RODRIGUEZ | Código: | 43622 |

TEMÁTICAS REVISADAS: Tabla periódica, propiedades periódicas.

1. Para los elementos de la tabla, especifique si sonrepresentativos, metales, metaloides, de transición, etc.:

ELEMENTO | CLASIFICACIÓN |
Al | metal |
Ar | Gas noble |
Au | Metal de transición |
B | No metal |
Ce | Lantánidos |
Cl | No metal |
Cu | Metal de transición |
He | Gas noble |
Lu | Lantánidos |
Na | alcalino |
Pb | metal |
Po | metal |
Pu | actínidos |
Sc | Metal de transición |
Zn | Metal de transición |

2.Si la masa de un elemento es m, y su densidad d, entonces su volumen atómico será: V = m/d; complete la siguiente tabla:

ELEMENTO | MASA (m) | DENSIDAD (d) | VOLUMEN (v) |
Mg | 24.32 | 1.74 | 13.97 |
Ca | 40.08 | 1.55 | 25.85 |
Sr | 87.63 | 2.60 | 33.70 |
Ba | 137.36 | 3.75 | 36.62 |

3. Complete la siguiente tabla y explique cómo varia el volumen atómico a lo largo de grupos yperiodos.

| Na | Mg | Al | Si | P | S |
Masa | 23.0 | 24.32 | 26.98 | 28.09 | 30.97 | 32.06 |
Densidad | 0.97 | 1.74 | 2.33 | 2.33 | 1.82 | 2.07 |
Volumen | 23.71 | 13.97 | 29.31 | 12.05 | 17.01 | 15.48 |

4. Explique cómo varia el radio atómico en grupos y periodos.
RADIO ATOMICO:
Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y la órbita electrónica más externa.Disminuye a medida que se avanza en el período por ser mayor la carga nuclear, cuanto mayor sea la carga nuclear mayor es la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones y por lo tanto el radio atómico disminuye.
Para los elementos de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el número atómico porque aumenta el número de órbitas.

5. Explique cómo influyen la configuración electrónicay la carga nuclear en la variación del radio atómico.

La configuración electrónica nos determina en que nivel energético se sitúan los electrones mas externos, (recordar que el numero cuántico n da una idea de la distancia de los electrones al núcleo, Modelo de Bohr), y la carga nuclear que es igual al numero atómico Z, y que determina la fuerza de atracción electrostática entre el nucleó ylos electrones.

6. Excluyendo el Hidrogeno, diga cuál es el átomo más pequeño, y cuál es el más grande.

El más pequeño es el del Hidrógeno (radio atómico = 0,37 Â) Angstrom, el más grande el de Cesio (radio atómico = 2,35 Â) Angstrom 

7. Como varia el radio iónico en grupos y periodos, y de que depende.

El radio iónico es la parte correspondiente de la distancia entre ionesvecinos de un sólido iónico. Se determina usando diferentes compuestos del elemento en el mismo estado de oxidación. Los cationes son menores y los aniones mayores que los átomos neutros de partida. Los valores se expresan en pm y, entre paréntesis, la carga correspondiente (diferencia entre el número de protones y el de electrones, siendo positivo si hay exceso de protones y negativo si hay excesode electrones). La variación del radio iónico depende del número de cargas, por lo que a veces es difícil encontrar la relación entre el radio iónico de un átomo y la posición del elemento correspondiente en el Sistema Periódico. No obstante, en cada grupo el radio de los iones de la misma carga va aumentando de arriba abajo.

El radio de los cationes es menor que el de los átomos originales,ya que han perdido electrones del nivel más externo. Por el contrario, el radio de los aniones es generalmente mayor, puesto que se han añadido electrones.
La variación del radio iónico depende del número de cargas, por lo que en ocasiones es difícil hallar regularidades. De todos modos, en cada grupo el radio de los iones de igual carga aumenta al descender en el mismo.

8. Porque un...
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