Trabajo

Practica 1: Enlaces
Objetivo:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan.
Consideraciones teóricas:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valenciaquienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Enlace iónico
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no sefusionan sino uno da y otro recibe
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidosa temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente:
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 Ladiferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Estáformado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y laelectricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.







Desarrollo de la práctica.
Para el desarrollo de la práctica se necesitan los siguientes materiales y reactivos:
Material
Reactivos
7 vasos de precipitados de 100 cc.
1 vaso de precipitadosde 400 cc.
2 laminillas de cobre
1 conexión de 120 volts
1 socket para foco de 100 watts
1 foco de 100 watts
1 extensión con caimanes en dos lados
Capsula de porcelana
Pinza para crisol
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
1 soluciones a 30g/L de:
NaCl.
KNO3
Azúcar
2 soluciones al 50% volumen de:
HCl
Ácido acético
Alcohol
Tetracloruro de carbono
NaCl granuladoAzúcar granulada.

Procedimiento A
1. Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3 – COOH, C2H5-OH y CCl4, respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 300 cc. de agua.





2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los...