trabajo

Calorimetría, fusión y vaporización
1. a) hallar la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 100 g de cobre desde 10 ºC a 100 ºC; b) suponiendo que a 100 g de aluminio a 10 ºC se le suministre la cantidad de calor del apartado a); deducir que cuerpo, cobre o aluminio, estará más caliente. El calor específico del cobre es 0,093 cal/g ºC y el del aluminio 0,217 cal/g ºC
2.Hallar la temperatura resultante de la mezcla de 150 g de hielo a 0 ºC y 300 g de agua a 50 ºC
3. Hallar el calor que se debe extraer de 20 g de vapor de agua a 100 ºC para condensarlo y enfriarlo hasta 20 ºC. Calor de fusión del hielo 80 cal/g; calor de vaporización 540 cal/g
4. Un calorímetro de 55 g de cobre contiene 250 g de agua a 18 ºC. Se introduce en él 75 g de una aleación a una temperaturade 100 ºC, y la temperatura resultante es de 20,4 ºC. Hallar el calor específico de la aleación. El calor específico del cobre vale 0,093 cal/g ºC
5. La combustión de 5 g de coque eleva la temperatura de 1 l de agua desde 10 ºC hasta 47 ºC. Hallar el poder calorífico del coque.
6. El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10 ºC. Si ésta cae una distanciatotal de 50 m y toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de la catarata
7. La temperatura de una barra de plata aumenta 10 ºC cuando absorbe 1,23 kJ de calor. La masa de la barra es 525 g. Determine el calor específico de la barra
8. Si 200 g de agua están contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10 ºC y 100 g adicionales deagua a 100 ºC se vierten en el sistema, ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema?. Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC
9. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20 ºC para fundirlo completamente?. Calor de fusión del aluminio 3,97 x 105 J/kg; Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC; Punto de fusión del aluminio: 660 ºC
10. Una bala de plomo de 3 g sedesplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0 ºC. Si todo el calor generado funde el hielo, ¿qué cantidad de hielo se derrite? (el calor latente de fusión para el hielo es de 80 kcal/kg y el calor específico del plomo es de 0,030 kcal/kg ºC
11. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio final cuando 10 g de leche a 10 ºC se agregan a 160 g de café a 90 ºC. (suponiendo que las capacidadescaloríficas de los dos líquidos son las mismas que las del agua, e ignore la capacidad calorífica del recipiente).
12. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600 ºC se sumerge en una cubeta que contiene 20 Kg de agua a 25 ºC. ¿Cuál es la temperatura final?
13. Una persona de 80 kg que intenta bajar de peso desea subir una montaña para quemar el equivalente a una gran rebanada depastel de chocolate tasada en 700 calorías (alimenticias). ¿Cuánto debe ascender la persona?
14. En un recipiente aislado se agregan 250 g de hielo a 0 ºC a 600 g de agua a 18 ºC. a) ¿Cuál es la temperatura final del sistema? b) ¿Qué cantidad de hielo queda cuando el sistema alcanza el equilibrio?
15. Un clavo de hierro se clava dentro de un bloque de hierro por medio de un solo golpe de martillo. Lacabeza de éste tiene una masa de 0,50 Kg y una velocidad inicial de 2 m/s. El clavo y el martillo se encuentran en reposo después del golpe. ¿Cuánto hielo se funde?. Suponga que la temperatura del clavo es 0 ºC antes y después.
16. Un centavo de cobre de 3 g a 25 ºC se sumerge 50 m en la tierra. a) Si 60 % de la energía potencial se emplea en aumentar la energía interna, determine su temperaturafinal. b) ¿El resultado final depende de la masa del centavo?. Explique
17. Cuando un conductor frena un automóvil, la fricción entre los tambores y las balatas de los frenos convierten la energía cinética del auto en calor. Si un automóvil de 1500 Kg que viaja a 30 m/s se detiene, ¿cuánto aumenta la temperatura en cada uno de los cuatro tambores de hierro de 8 Kg de los frenos?. Ignore la...