Trabajo

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIAPAS.
FACULTAD DE INGENIERIA

QUIMICA I

ING.OSCAR VICTORIA NANGA

TRABAJO FINAL DE QUIMICA

02/MAYO/2012

GABRIELA ESTEFANIA GRAJALES PASCACIO

4TO SEMESTRE GRUPO “D”






TEORIAS DEL ATOMO
TEORIA ATOMICA DE DALTON

John Dalton (1766-1844) un científico inglés propuso una teoría atómica funcional a comienzos del siglo XIX que iba más alláde las propuestas especulativas de los filósofos griegos y que teniendo como base para su propuesta atómica el conjunto de observaciones empíricas realizadas a lo largo del siglo XVIII. Publicó sus ideas en el trabajo titulado A New System of Chemical Phylosophy (Un Nuevo Sistema de Filosofía Química) el cual contenía una serie de importantes postulados:

1.- Todos los elementos consisten deátomos, los cuales no pueden ser divididos por métodos químicos. Utilizó en vocablo átomo en recuerdo de la vieja idea atomísta de Leucipo y Demócrito. Aunque Dalton no conocía la naturaleza final de los átomos (los cuales por su pequeño tamaño eran “invisibles”), el consideraba que los mismos podrían explicar de manera sencilla la diversidad existente de elementos y compuestos detectados yestudiados por la química hasta la fecha.
2.- Todos los átomos del mismo elemento químico tienen igual tamaño, masa y cualidad, pero difieren en esos aspectos de los átomos de otros elementos. Esto significa que todas las propiedades de los elementos químicos está determinada por las de sus átomos. Dalton se dio cuenta así de que debe haber algún rasgo que distingue a un elemento de otro, debido a quela ley de proporciones definidas de Proust se combina en ratios de masa específicas, Dalton razonó que la masa debe ser una cantidad que distingue unos átomo de otros.
Cuando un elemento químico A reacciona para formar un compuesto cada átomo de A se combina con uno o varios átomos de B y por tanto el número de ratio es siempre un número entero. Fracciones de átomos nunca están involucradas en lareacciones químicas.
3.- Una reacción química es una reacción de separación o de unión entre átomos. Así una reacción química es solo un reordenamiento de la manera en la que los átomos son combinados, los átomos en si mismos permanecen sin cambiar. Con este postulado Dalton se daba cuenta de que los átomos deben ser químicamente indestructibles para que la ley de laconservaciónde la masa seválida. Si el mismo número de átomos y case de átomos están presentes en ambos los reactivos y los productos de una reacción química. Entonces la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia eraCompuesta, Dalton hablaba de" átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros Llamamos moléculas.

TEORIA ATOMICA DE BOHR

Niels Henrik David Bohr (Copenhague, Dinamarca; 7 de octubre de 1885 – Ibídem; 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo yla mecánica cuántica.
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr. Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual alnúmero atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener...