Trabajo

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“RAFAEL MARÍA BARALT”
PROGRAMA: INGENIERIA Y TECNOLOGIA
PROYECTO: INGENIERIA DE GAS
CATEDRA: CROMATOGRAFIA DE GAS
PROF. KAREN ROMERO




Termodinámica de la cromatografía
Termodinámica de la cromatografíaELABORADO POR:
Desiree Peña C.I: 17.820.414
Emily Pérez C.I: 19.612.013
Yulimar Mejías C.I: 20.152.048

SECCIÓN Nº 01


LOS PUERTOS DE ALTAGRACIA, DICIEMBRE DEL 2011


1.Análisis de la energía estándar de distribución
La energía estándar de la distribución (∆┌) se puede dividir en diversas piezas fuentes de cada diversas energías de representación que contribuyan al proceso del equilibrio.
Hay dos modos importantes de la distribución estándar de la energía; las porciones de energía estándar se pueden asignar a los tipos específicos de interacciónmolecular que pueden ocurrir entre las moléculas y las dos fases (energías del solute implicadas en interacciones dispersivas, las interacciones polares y las interacciones iónicas, o las subdivisiones de estos procesos interactivos tales como vinculación supuestos del hidrógeno); alternativamente la molécula se puede dividir en diversas piezas o los grupos químicos (grupos metílicos, grupos delmetileno, grupos fenilos) y las interacciones de cada grupo asignaron una porción de la energía estándar.
Debido al hecho de que es extremadamente difícil separar los diversos procesos interactivos que ocurren durante la distribución, la última distribución de la energía estándar, es decir, entre los diversos grupos o átomos químicos ha proporcionado la información más útil.

2. Interacciónentre los átomos de hidrógeno, carbono, cloruros, etc. en la fase de dispersión estacionaria.
Está claro que la energía estándar de la distribución de un soluto entre dos fases puede también estar asignada a los átomos que obran recíprocamente que proporcionan datos convenientes. Si una serie apropiada de solutos es elegida por ejemplo metanos, conteniendo diversos elementos y diversos númerosde átomos de cada elemento, las medidas de la retención de la cromatografía gaseosa tomadas en diversas temperaturas pueden rendir las entalpías y las entropías estándares para la interacción de cada elemento del sustituto con la fase estacionaria.
Tales datos pueden ayudar a aclarar la naturaleza de las interacciones y pueden diferenciar a partir de un elemento a otro e influenciar selectividadde la fase. Sin embargo los datos termodinámicos serán solamente válidos por lo menos hasta que más se sabe sobre interacciones mezcladas si una clase de interacción es solamente activa.
Si otras interacciones son presentes entonces estará claro que sin la fabricación de ciertas asunciones teóricas el número de parámetros desconocidos excede el número de las ecuaciones pertinentes que puedenser derivadas y una solución matemática práctica no es posible.
Datos divulgados de la retención de la cromatografía gaseosa para los solutos pertinentes siguientes usando el n-octadecano como la fase estacionaria y así solamente las interacciones dispersas eran perceptiblemente activos como: Diclorometano, Cloroformo, Carbontetracloridrico, Dibromomethane, Bromoform, Carbón Tetrabromide,Dichlorobromomethane, Trichlorobromomethane.

3. Métodos termodinámicos utilizados para el estudio de sistemas cromatográficos.
El método termodinámico NRTL en combinación con la ecuación de estado de Redlich-Wong (NRTL-RK) fue el que mejor ajustó los datos de diseño de la columna de separación de componentes livianos (C-1) y de la columna de vacío (C-2), mientras que la ecuación de estado de...