TRABAJO

1. estructura de Lewis
Se llaman estructuras de Lewis a aquellas representaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuraciónelectrónica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede formular una estructura que cumpla le regla del octeto.
2. Pararealizar la representación estructura l de una molécula es necesario conocer:

La familia a al cual pertenece el átomo se puede determinar en la Tabla periódica o por la configuración electrónica.El átomo central se determina teniendo en cuenta las siguientes normas generales.
a) Las moléculas tienden a adquirir una estructura (distribución electrónica de átomos) lo mas simétrico posible detal manera que los átomos mas electronegativos tienden a situarse en la periferia y los más electropositivos en la parte central.

b) El átomo central es aquel que permite la estructura mássimétrica posible, evitando que la formula exista la unión -O-O-.
Ejemplo: Para el N2O4, la estructura es: 
O-N-N-O
O O

c) El H no puede ser átomo central ya que solo tiene un electrón de valencia.
d)Cuando existe un solo átomo de un elemento unido a más de un átomo de oxigeno, se considera como átomo central el elemento diferente al oxigeno.
Ejemplos: CO2, SO2, MnO4
RECGLA DEL OCTETO
En lasestructuras de Lewis se presentan tres casos de compuestos que contienen elementos representativos en los cuales no es posible realizar la estructura de acuerdo a la regla del octeto.
1. Menos de unocteto: Se presenta cuando en una molécula existe un átomo que posee tres o menos electrones de valencia compartidos en enlaces covalentes.
Ejemplo: BF3 B: grupo: IIIA F: grupo VIIA
El B queda con 6electrones a su alrededor, ósea, menos de un octeto, en cambio el F completa su octeto.
2. RADICALES LIBRES: son todos aquellos elementos o compuestos en los cuales existen electrones desapareados....