Trabajo

Tratamiento especial sobre el silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia deloscarbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvoparduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico. Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y elgermanio. Enforma cristalina es muy duro y poco solubley presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona conlos halógenos yálcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de laslongitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentandosílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono omagnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, unpunto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u(unidad de masa atómica).
Se disuelve en ácidofluorhídrico formando el gastetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También sedisuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígenoformando una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también connitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente.
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