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PRACTICA DE LABORATORIO N° 6
ESTEQUIOMETRIA
I.- OBJETIVOS
Determinar la fórmula de un compuesto hidratado
Realizar Cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción química.
Definir conceptos estequiométricos básicos: masa atómica, masa molecular, mol, número de Avogadro.
 Aprender a aplicar las unidades estequiométricas en la solución de ejercicios: masa-masa,masa-mol, mol-átomos.
Ser capaz de resolver de manera correcta, problemas y ejercicios.
II.- FUNDAMENTO TEORICO
Una de las leyes de la combinación química es el de las proporciones constantes o definidas, propuesto por PROUST, que establece que un compuesto químico está formado por la combinación de las masas de sustancias elementales de una proporción fija.
Es importante hacer el uso de loscálculos estequiometricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y así determinar la composición de un compuesto químico.
FORMULA:.- Es la representación escrita de una molécula en la cual resulta de una combinación de los elementos químicos y se muestran en forma simple cuando estos elementos intervienen en la formulación de moléculas que esta a su vezrepresenta una sustancia
DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO
Se determina experimentalmente a través del análisis; estas fórmulas señalan de manera más simple la fórmula de una determinada molécula y como tal se muestra el número relativo de átomos que conforman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices de números enteros sencillos escritos despuésde los elementos que conforman el compuesto, EJ: SnxOy.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR DE UNCOMPUESTO
Para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas.
A. Conocer la fórmula empírica del compuesto
B. Hallar el número de moles de la formula empírica conociendo la masa molecular del compuesto.
C. Hallar la formula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo, Ej: Si la formula empírica de un compuesto es (CxHy); su fórmulamolecular será: (CxHy)n; en donde n representa el número de moles de la formula empírica.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que lasuniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es loque se conoce como ley de conservación de la masa.
Es importante saber que para determinar experimentalmente la composición de un compuesto se realiza por dos métodos:
Por síntesis.- Cuando el compuesto se forma a partir de los elementos, haciendo reaccionar una cantidad pesada de un metal con exceso de un no metal para formar el compuesto.
Por análisis.- Cuando a partir de un peso dado de uncompuesto, estos se descomponen para dar elementos individuales o combinaciones de elementos de composición conocida.

III.- MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo Luna de reloj

Pipeta Balanza analítica...