TRABAJOS BUENOS




Sistema de Gestión
de la Calidad
FUNDACIÓN EDUCACIONAL ANA RESTREPO DEL CORRAL
GUÍA DE APRENDIZAJE MILTON GARCIA
1
CICLO:
5


TRIMESTRE Nº
I
ASIGNATURA
QUÍMICA
DOCENTE
EDWARDFERNANDO CALDERON MATIZ

Código: GA-SED-LC-0


Realizó: EDWARD CALDERON


Revisó:


Fecha:


Versión: V2-2013

EJERCICIOS DE GASES

Resuelva los siguientes ejercicios, teniendo encuenta los temas trabajados en clase

Ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

Ley de Charles: Ley de Gay-Lussac: Ley combinada de los gases:Ecuación general de los gases: PV = nRT


1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 0,98 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?Rta / 0,065 litros

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Rta / 0,247 litros3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. Rta / 1055,1 mm Hg4.- Un gas ocupa un volumen de 2 litros en condiciones normales o estándar. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? Rta / 1.18 litros

5.- Un recipiente cerrado de 2 l. contieneoxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula los gramos de oxígeno O2 contenidos en el recipiente. Rta / 3.2 gramos O2

6.- Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula la presión del O2, sabiendo que sumasa es de 3,43 kg. Rta / 25,75 atm

7.- Calcule los gramos de metano (CH4) que se producen cuando en un compresor se tenía una presión de 3,4 atm a una temperatura de 77 ºC y que ocupa un volumende 18 litros. Rta 34,12 gramos de CH4

8.- Un mol de gas ocupa 25 litros y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales,...