Trabajos De Quimica Industrial

1 R Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídasunas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
PROPIEDADES:
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumendefinidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es larelación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas),1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.MAGNITUDES:
1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata de la fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar encuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.
2. Volumen: Es el espacio que ocupa un gas.
3.Temperatura: Es el nivel calorífico de una sustancia.
Presión: Se denomina presión a la magnitud que mide la fuerza que se ejerce por unidad de superficie. La presión se mide con manómetros obarómetros, según el caso.
3 R Unidades de Presión

pascal
(Pa)
bar
(bar)
milibar
(mbar)
atmósfera técnica
(at)
atmósfera
(atm)
torr
(Torr) libra-fuerza por
pulgada cuadrada
(psi)
1Pa ≡ 1 N/m2
10−5 10−2 1,0197×10−5 9,8692×10−6 7,5006×10−3 145,04×10−6
1 bar 100.000 ≡ 106 dyn/cm2
103 1,0197 0,98692 750,06 14,5037744
1 mbar 100 10−3 ≡ hPa
0,0010197 0,00098692 0,75006...