Trabajos

Taller Ácido – Base

1. Clasifique las siguientes sustancias como ácido de Bronsted, Base de Bronsted o
ambas.




Ácidas: NH4+
Bases: CO32- ; OHAmbas: H2O, NH3, NH2-

2. ¿Cuál es labase conjugada de los siguientes ácidos?


HCLO4  CLO4 NH4+  NH3
 H2O  OH HCO3-  CO32-

3. ¿Cuál es el ácido conjugado de las siguientes bases?








4. HSO3- esanfótero, es decir, puede comportarse como un ácido o como una base. En
los ejemplos anteriores, se pudo evidenciar que tanto el H2O y HCO3- también
pueden existir como ácidos o bases.


Escribir laecuación para la reacción de HSO3-con H2O en la que actúa
como un ácido y identificar los pares ácido-base. Encierra en un círculo el
ácido más fuerte. Entonces escribir una expresión para Ka. El valorde Ka a
25 º C es de 1,23 x 10-7. Utilice una flecha para indicar qué lado de la
reacción se ve favorecido por el equilibrio.
HSO3- (ac) + H2O (l)

SO32- (ac) + H3O+(ac)

Ácido

BaseBase conjugada

Ácido conjugado

1,23 x 10-7



Escribir la ecuación para la reacción de HSO3- con agua en la que actúa
como una base e identificar los pares ácido-base. Encierra en un círculola
base más fuerte. Entonces escribir una expresión para KB. ¿Cuál es el valor
de Kb a 25° C, dado que el Ka para H2SO3 = 1,58 x 10-2? Utilice una flecha
para indicar qué lado de la reacción estáfavorecido por el equilibrio.
HSO3- (ac) + H2O (l)
Base



Ácido

HS2O3 (ac) + OH- (ac)
Ácido conjugado

Base conjugada

¿Si el HSO3- se coloca en agua, la solución resultante es ácida obásica?

Dado que el Kb es menor que el Ka, la solución de HSO3- produce más iones de H3O+ que
de OH-, haciendo que la solución sea de tipo ácida.


Calcular un valor para la constante deequilibrio para la reacción mostrada a
continuación:
SO3- + H3O+

HSO3- + H2O

5. Cuándo el óxido de Litio (
se disuelve en agua, la disolución se vuelve básica
a parir de la reacción del ion...