Trabajos

TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox.
TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox.
1-.Oxidación-reducción. Principios Generales.
1-.Oxidación-reducción. Principios Generales.
1.1. Semireacciones. 1.2. Reacciones de desproporción.
1.1. Semireacciones. 1.2. Reacciones de desproporción.
2-.Procesos Redox espontáneos. Celdas voltaicas.
2-.Procesos Redox espontáneos. Celdas voltaicas.
3-.Potencialenergía líbre. Ecuación de Nernst.
3-.Potencial yyenergía líbre. Ecuación de Nernst.
4-.Procesos Redox no espontáneos. Electrólisis leyes de Faraday.
4-.Procesos Redox no espontáneos. Electrólisis yyleyes de Faraday.

1. Reacciones de Oxidación-Reducción
1. Reacciones de Oxidación-Reducción
Son aquellas reacciones en las que el estado de oxidación de una o más
sustancias cambia en el transcursode las mismas.
El empleo de estados de oxidación es un método conveniente para contar, pero
en general, el estado de oxidación de un elemento no debe tomarse como el
equivalente a su carga en un compuesto químico.
El estado o número de oxidación es un número arbitrario que se asigna a un
determinado elemento en una combinación química, que viene a dar una
medida de la extensión en quetendría que oxidarse o reducirse un elemento, en
estado libre, para llegar al estado en que se encuentra dicho compuesto.
Dada la arbitrariedad de dicho valor, es necesario establecer unas reglas de
modo que los estados de oxidación asignados a los elementos en diferentes
compuestos sean siempre los mismos.

Esas reglas son las mismas que hemos empleado en formulación:
Esas reglas son las mismasque hemos empleado en formulación:
•El número de oxidación de una especie en estado elemental es 0.
•El número de oxidación de una especie en estado elemental es 0.
•El número de oxidación de un ión es igual la carga de dicho ion.
•El número de oxidación de un ión es igual aala carga de dicho ion.
•La suma de los número de oxidación de los distintos átomos es 0
•La suma de los número deoxidación de los distintos átomos es 0
en una molécula neutra.
en una molécula neutra.
•La suma de los números de oxidación de los distintos átomos es
•La suma de los números de oxidación de los distintos átomos es
igual la carga del ion.
igual aala carga del ion.
•Ciertos átomos tienen siempre los mismos números de oxidación.
•Ciertos átomos tienen siempre los mismos números de oxidación.•Groupo metales (Li, Na...) +1
•Groupo 11metales (Li, Na...) +1
•Groupo metales (Be, Mg...) +2
•Groupo 22metales (Be, Mg...) +2
•Flúor es -1
•Flúor es -1
-2
•Oxigeno es casi siempre -2. (Excepto para peroxidos (O-2 donde es –1
•Oxigeno es casi siempre -2. (Excepto para peroxidos (O22 )) donde es –1 yy
superoxidos.(O - - donde es –1/2)
superoxidos.(O22))donde es –1/2)
•Etc...
•Etc...–

¿Qué es el número de oxidación de manganeso en MnO–
¿Qué es el número de oxidación de manganeso en MnO44??
El número de oxidación global del ion es -1. Oxigeno casi siempre tiene
El número de oxidación global del ion es -1. Oxigeno casi siempre tiene
valor de -2, hay cuatro. Por tanto,
valor de -2, yyhay cuatro. Por tanto,

-2
¿Qué es el número de oxidación de cromo en el ion, CrO-2¿Qué es el número de oxidación de cromo en el ion, CrO44 ??

El número de oxidación global del ion es igual su carga on the ion (-2).
El número de oxidación global del ion es igual aasu carga on the ion (-2).
La suma de los números de oxidación es igual la carga.
La suma de los números de oxidación es igual aala carga.
Hay cuatro oxígenos cada uno tiene número de oxidación de –2.
Hay cuatrooxígenos cada uno tiene número de oxidación de –2.

Oxidación es el proceso de perdida de electrones por parte de una molécula,
Oxidación es el proceso de perdida de electrones por parte de una molécula,
átomo ion.
átomo ooion.
reducción el proceso inverso, la ganancia de electrones. (disminuye, se reduce
reducción el proceso inverso, la ganancia de electrones. (disminuye, se reduce...