Trabajos

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Las cosas del mundo físico parecen estar hechas de una variedad asombrosa de materiales, que difieren mucho en forma, densidad, flexibilidad, textura, dureza y color; en su capacidad para emitir, absorber, desviar o reflejar la luz; en la forma en que se comportan a diferentes temperaturas; en sus respuestas entre sí, y en cientos de otras formas. Sin embargo, a pesar delas apariencias, todo está constituido en realidad de una cantidad minima de tipos de materiales básicos combinados de diversos modos; se sabe que existen unos cíen en la actualidad los elementos químicos y sólo unos cuantos de ellos son abundantes en el universo. Cuando dos o más sustancias interactúan para formar otras nuevas, como sucede en la combustión, digestión, corrosión y cocción, loselementos componentes se combinan de maneras distintas. En tales recombinaciones, las propiedades de las combinaciones nuevas pueden ser muy diferentes de las sustancias originales. Un tipo especialmente importante de reacción entre las sustancias incluye la combinación del oxígeno con algo más, como sucede en la combustión o la oxidación.
La premisa básica de la teoría moderna de la materia es quelos elementos constan de muy pocos tipos de átomos diferentes partículas tan pequeñas que no se pueden observar en un microscopio que se unen en distintas configuraciones para formar sustancias. Hay una o más pero nunca muchas clases de estos átomos para cada uno de los aproximadamente cien elementos.
Existen patrones distintos de propiedades entre los elementos. Hay grupos de éstos que tienenpropiedades similares, incluyendo los metales altamente reactivos, los metales menos reactivos, los elementos no metálicos muy reactivos (como el cloro, el flúor, y el oxígeno), y algunos gases casi completamente no reactivos (como el helio y el neón). Algunos elementos no encajan en ninguna de estas categorías; entre ellos se encuentran el carbono y el hidrógeno, componentes esenciales de lamateria viva. Cuando los elementos se disponen en una lista en orden por la masa de sus átomos, aparecen secuencias similares de propiedades una y otra vez en la lista.
Cada átomo está compuesto de un núcleo central cargado positivamente sólo una fracción muy pequeña del volumen del átomo, pero contiene la mayor parte de su masa, rodeado por una nube de electrones mucho más ligeros con carga negativa.El número de electrones en un átomo que va desde uno hasta casi cien define el número de partículas cargadas, o protones, en el núcleo, y determina la forma en que el átomo se unirá a otros átomos para formar moléculas. Las partículas eléctricamente neutras (neutrones) que se encuentran en el núcleo se agregan a la masa de éste, pero no afectan el número de electrones y, por tanto, casi no tienenefecto sobre las uniones del átomo con otros átomos (su comportamiento químico). Por ejemplo, un bloque de carbono puro está constituido de dos tipos, o isótopos, de átomos de carbono que difieren algo en masa pero que tienen propiedades químicas casi idénticas. Los científicos siguen investigando los átomos y han descubierto incluso constituyentes más pequeños que componen los electrones,neutrones y protones.
Cada sustancia puede existir en varios estados diferentes, dependiendo de la temperatura y la presión. Así como el agua puede existir en forma de hielo, agua y vapor, todas las sustancias salvo unas cuantas pueden tomar también las formas sólida, líquida y gaseosa. Cuando la materia se enfría lo suficiente, los átomos o las moléculas se anclan en un lugar, en una forma más o menosordenada, para constituir sólidos. Aumentar la temperatura significa incrementar la energía cinética promedio de los átomos. Así, si aumenta la temperatura, los átomos y las moléculas se agitan más y se separan ligeramente; esto es, el material se expande. A temperaturas más altas, los átomos y las moléculas se agitan aún más y se pueden deslizar unos sobre otros manteniendo sus enlaces laxos,...