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Proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.

Separa un componente de una solución líquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.
Homogénea
¿PARA QUÉ SE UTILIZA?
Separar una mezcla de sólidos (solubles) en el mismo disolvente pero con curvas desolubilidad diferentes.
¿EN QUÉ CONSISTE?

La Cristalización es una de las operaciones básicas de las tecnologías de procesos térmicos con el objetivo de producir una. Aparte de la separación, la limpieza, y la formación de sustancias, la cristalización es utilizada para la recuperación de sales inorgánicas (en parte también orgánicas). La fase cristalina es generada a partir de una solución o underretimiento por medio de evaporación, enfriamiento al vacío o cristalización por enfriamiento, dependiendo de los requerimientos particulares de cada proceso. La fase sólida es separada en una centrífuga, decantador o un banco de filtros. GEA es especialista en varias aplicaciones en el campo de la cristalización, por ejemplo:

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, unlíquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

Índice

1 Método de separación de sistemas materiales homogéneos
2 Enfriamiento de una disolución concentrada
3 Cambio de disolvente
4Evaporación del disolvente
5 Sublimación
6 Enfriamiento selectivo de un sólido fundido
7 Crecimiento cristalino
8 Recristalización

Método de separación de sistemas materiales homogéneos

Permite separar sustancias que forman un sistema material homogéneo por ejemplo: el agua potable es una solución formada por agua y sales disueltas en ella. Los tres métodos más conocidos son:Evaporación o capitalización, cromatografía y destilación. La operación de cristalización es el proceso por medio del cual se separa un componente de una solución líquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común ocloruro de sodio.
Enfriamiento de una disolución concentrada

Si se prepara una disolución concentrada a altas temperatura y se enfría, se forma una disolución sobre saturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice medianteun enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las que se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su límite de solubilidad.

Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene esteefecto.
Cambio de disolvente

Preparando una disolución concentrada de un sustancia en un buen disolvente y añadiendo un disolvente peor que es miscible con el primero, el principal del sólido disuelto empieza a precipitar, y las aguas madres se enriquecen relativamente en las impurezas. Por ejemplo, puede separarse ácido benzoico de una disolución de éste en acetona agregando agua.
Evaporacióndel disolvente

De manera análoga, evaporando el disolvente de una disolución se puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades. Este método ha sido utilizado durante milenios en la fabricación de sal a partir de salmuera o agua marina, etc.
Sublimación

En algunos compuestos la presión de vapor de un sólido...