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RESUMEN
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman, con esta practica podremos observar y aprender en qué punto y mediante que reacción se va formando cada compuesto.
Palabrasclaves: observar, aprender, investigar, procesos, cambios, trasformar.
1. INTRODUCCION
Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decirque ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción. A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibeel nombre de ecuación química.
Existen cuatro tipos de reacciones:




Nombre
Descripción
Representación
Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo dereacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en un compuestocambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
MEZCLA:
_los compuestos se unen en cualquier proporción
_los componentes se separan por medios físicos
_es un fenómeno físico
_no hay variación de energía_en la mayoría de los casos se distinguen los componentes, y estos conservan cada una de sus propiedades
COMBINACION:
_los compuestos se unen en proporciones fijas.
_los componentes se separan por medios químicos
_es un fenómeno químico
_hay absorción y desprendimiento de energía
_no se distinguen los componentes. el compuesto formado adquiere sus propiedades distintas de sus componentesTIPOS DE REACCIÓN POR SU ENERGÍA
Las reacciones químicas producen desprendimiento de energía o necesitan absorber energía para tener lugar. El tipo de energía implicado puede ser de diferentes tipos:
Luminosa: algunas reacciones químicas necesitan ser iluminadas para que tengan lugar, otras desprenden luz.
Eléctrica.
Calorífica.
Una clasificación de las reacciones químicas es en función de laenergía implicada en la misma:
Si la reacción
Se denomina
Si la energía implicada es calorífica se llamará
Necesita energía para producirse; es decir, si dejamos de darle energía se detiene la reacción
Endoérgica
Endotérmica
Desprende energía una vez que ha comenzado
Exoérgica
Exotérmica
REACCIÓN CON OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.
Es toda reacción química en la que uno o máselectrones se...