trabajos

Leyes de los Gases
Química
Fecha de entrega:
31 de Octubre del 2002
Índice
Titulos
• Leyes de los Gases:
• Ley de Boyle......................................................................
• Ley de Charles...................................................................
• Ley de las Presiones Parciales de Dalton.........................
1.4. Ley de GayLussac............................................................
• Biografías:
• Robert Boyle......................................................................
2.2. Joseph Louis Gay−Lussac...................................................
2.3. Jacques Alexandre César Charles.....................................
2.4. John Dalton........................................................................
• Ilustraciones:3.1. John Dalton........................................................................
3.2. Ley de Boyle.......................................................................
3.3. Ley de Charles y Gay Lussac.............................................
3.4. Ley de las Presiones Parciales de Dalton..........................

Pag.
1
2
2
3
4
4
5
5
7
7
7
8

Introducción
Leyesde los Gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o
fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los
gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantessiglos. Destacan
los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta
temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo
cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido deretención. Boyle descubrió que el
producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó
que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el
volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su
volumen si la presión se manteníaconstante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
1

La ley de Boyle se puede expresar como:
donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
Hoy, después de numerosas confirmaciones del trabajo de Boyle y experimentos adicionales, la relación entre
el volumen y la presión de un gas se conoce como Ley de Boyle. Si aumenta la presión de un gas. Elvolumen
disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Si dos cantidades
sob inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye.
Ejemplo: piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye;
al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.
Un método que se utiliza extensamente parademostrar la relación entre dos cantidades es la construcción de
gráficas, en las que se aprecia fácilmente como varían 2 cantidades entre sí.
Ley de Boyle:
El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión
Ley De Charles:
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a
presión constante. Usó un aparatosimilar al que se ve en la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen
también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la
temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.
Ejemplo: un globo lleno aumenta su volumen cuando se le caliente y lo disminuye cuando se le enfría.
Ley de Charles:...