Tramites

A diferencia de los metales de los grupos 1 y 2, los iones de los elementos de transición pueden tener múltiples estados de oxidación estables ya que pueden perderelectrones d sin un gran sacrificio energético. El manganeso, por ejemplo tiene dos electrones 4s y cinco 3d que pueden ser eliminados. La pérdida de todos estoselectrones lleva a un estado de oxidación +7. El osmio y el rutenio se encuentran comúnmente solos en un estado de oxidación +8 muy estable el cual es uno de los máselevados para compuestos aislados
Cada uno de estos elementos son estables, [1] y muchos de ellos son extremadamente comunes en la corteza terrestre y / o núcleo. Muchosde los metales de transición en el período 4 son increíblemente fuerte, y por lo tanto se utiliza comúnmente en la industria, especialmente hierro. El cobre es uno delos tres elementos que no son de plata o gris en color, junto con cesio y oro. Tres elementos adyacentes son conocidos por ser tóxicos, con arsénico uno de losvenenos más conocidos, selenio ser tóxicos para los seres humanos en grandes cantidades, y de bromo, un líquido muy tóxico. Muchos elementos son esenciales para lasupervivencia de los seres humanos, tales como el calcio es lo que forma los huesos. [2]
Estos elementos se encuentran ordenados en serie debido a que sus dos ultimasorbitas están incompletas. Desde el escandio hasta el cobre se agregan electrones a los orbitales 3d. Así, la
configuración electrónica externa del escandio es 4s2 3d1,la del titanio es 4s2 3d2 y así sucesivamente.
Las dos excepciones son el cromo y el cobre, cuyas configuraciones electrónicas externas son 4s1 3d5 y 4s1 3d10.