Tranferencia de calor

Unidad II: Estequiometría. Después de todo, un buen experimento espués
es simplemente un intento para pinchar a la Naturaleza y sacarle una respuesta. G.S. Hammond

Ing. Lina Mohtar

Página 1

Unidad II: Estequiometría.
ÍNDICE ESTEQUIOMETRÍA DEFINICIÓN DE TÉRMINOS BÁSICOS 1. Átomo 2. Molécula 3. Moléculas de compuestos 4. Masa atómica 5. Masa molecular 6. Mol 7. Masa molar DETERMINACIÓNDE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LAS SUSTANCIAS DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO AUTOEVALUACIÓN REACCIONES QUÍMICAS TIPOS DE REACCIONES CÁLCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUÍMICAS REACTIVO LIMITANTE RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN QUÍMICA BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFÍA ELECTRÓNICA 15 16 19 21 23 25 28 29 12 10 3 4 5 5 6 7 7 9 3

Ing.Lina Mohtar

Página 2

Unidad II: Estequiometría.

ESTEQUIOMETRIA

El lenguaje que los químicos usan para describir las formas de la materia y los cambios de su composición aparece a través de todo el mundo científico. Símbolos químicos, fórmulas y ecuaciones se usan en áreas tan diversas como la agricultura, economía del hogar, ingeniería, geología, física, biología, medicina y odontología.En esta unidad describiremos todo lo concerniente a la estequiometría de las reacciones, así que te invito aprender más acerca del maravilloso mundo de la química. “La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas a o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados” La palabra estequiometría se deriva del griego stoicheion, que significa “primer ,principio ó elemento”, metron, que significa “medida”. La estequiometría ”, edida”. describe las relaciones cuantitativas entre los elementos en los compuestos (estequiometría de la composición) y entre las sustancias cuando sufren cambios químicos (estequiometría de la reacción). En este capítulo trataremos de fórmulas químicas y estequiometría de la composición. órmulas DEFINICIÓN DE TÉRMINOS BÁSICOS1.Átomo: Considerada la partícula más pequeña de un elemento que

mantiene su identidad química a través de todos los cambioos químicos y físicos. Los átomos, y por tanto toda la materia, consisten principalmente en tres partículas fundamentales: electrones (carga negativa); protón (carga egativa); positiva) y neutrón (no tiene carga). Estos son los bloques de construcción básicos de todos losátomos. La carga de un protón es de igual magnitud, pero de signo opuesto, que la carga de un electrón. Debido a esto los át átomos son eléctricamente neutros.

Ing. Lina Mohtar

Página 3

Unidad II: Estequiometría.
“Un átomo contiene igual número de electrones y protones” ”

Ar

Kr

Xe

Rn

Figura 1: Tamaño relativos de algunos átomos de los gases nobles 2.- Molécula: Es unconjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. El “paquete” de átomos resultante se comporta en muchos sentidos como un objeto singular bien definido, así como un televisor compuesto por muchas piezas se puede reconocer como un solo objeto. “Una molécula es la partula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener una existencia independiente estable”.

H

H

O

O

I
I2 (Oxígeno)I

H2 (Hidrógeno)

O2

(Yodo)

Figura 2: Modelos de moléculas diatómicas de algunos elementos. Nota: Algunos otros elementos existen como moléculas más complejas. Por ejemplo, las moléculas de fósforo consisten en cuatros átomos, mientras que el azufre existe a temperaturas y presiones ordinarias como moléculas octoatómicas. “Las moléculas que contienen dos o más átomos se llamanmoléculas poliatómicas”

Ing. Lina Mohtar

Página 4

Unidad II: Estequiometría.
3.- Moléculas de compuestos: Están formadas por más de una clase de átomos. H

o
H O C O

Agua, H2O

Dióxido de carbono, CO2

Figura 3: Representación de algunas moléculas comunes de compuestos comunes sencillas. “Los átomos son los componentes de las moléculas y las moléculas los componenentes de muchos...