TRANSFORMACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.


TP N° 5: TRANSFORMACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.





20/09/2013


Parte A: transformaciones químicas
Material necesario:
Tubos de ensayo
Gradillas
Mechero
Espátula
Pinza demadera
Pipetas graduadas
Sustancias necesarias:
Granallas de Zn
Cinta o polvo de Mg
Alambre de Cu
Carbonato de Calcio CaCO3
Soluciones de ácido clorhídrico HCl 1 M
Solución de ácido sulfúricoH2SO4 6 N
Solución de hidróxido de Calcio Ca(OH)2 6 N
Solución de sulfato de cobre (II) CuSO4 1 N
Solución de hidróxido de Sodio NaOH 1 N
Dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7
Solución de nitrato dePlomo(II) Pb(NO3)2 20%
Solución de ioduro de Potasio KI 20%
Bicarbonato de Sodio NaHCO3
Procedimiento:
Ensayo I:
Introducir 4 ml de HCl 1 M en 3 tubos de ensayo. En el primero agregar un trocito decinta de Mg, en el segundo una granalla de Zn (en este caso Sn) y en el tercero alambres de Cu. Escribir sus observaciones y escribir las reacciones químicas correspondientes.
Conclusiones ensayo I:a) Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2.
Pudimos observar que es una reacción exotérmica ya que libera energía, en este caso la libera a través del H2, esto provoca un cambio del color oscuro de la cinta de Mg ablanco.

b) Sn + 2 HCl  SnCl2 + H2.
Pudimos observar que solamente se liberaba H2 en forma de pequeñas burbujas y que el Sn no presentaba ningún cambio en su aspecto.
C) Cu + HCl  CuCl2 + H2.Notamos que con el Cu no se produjo ningún cambio químico (momentáneo) ya que es una reacción muy lenta debido a que el cobre es un elemento estable.

Ensayo II:
Introducir en 2 tubos de ensayo5ml de H2SO4 6 N. añadir a uno de los tubos una pequeña cantidad de carbonato de calcio sólido. Al otro agregar solución de hidróxido de Calcio. Describir sus observaciones y escribir las reaccionesquímicas correspondientes.
Conclusiones ensayo II:
a) H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O.
Primero colocamos carbonato de calcio solido en el tubo de ensayo y luego al colocar el ácido sulfúrico...