Transiciones Electrónicas

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR

Facultad de Medicina Humana

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL

PROFESOR: Oscar Reategui Arevalo

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N: 2

TÍTULO: Transiciones electrónicas

INTEGRANTES: - Maria Claudia Laura
- Andrea Daza
- Karen Flores
- Verónica Gutarra

HORARIO DE PRÁCTICAS:

DÍA: Miércoles

HORA: 2:10pm –4:00pm

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 13/04/11

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 20/04/11

LIMA – PERÚ
TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

Objetivos
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada acada una de las radiaciones observadas.

Fundamento teórico
Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía, estas son:
+ Estado basal o fundamental.
+ Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:
+ Calor de la llama de combustión o plasma iónico.
+ Arco electrónico
+ Chispa eléctrica
+ Otra luz o radiación especifica.
Fuentes externas de energíapara la excitación de los electrones:
Generalmente hay tres fuentes de energía, estas son:
a) Energía eléctrica: Se denomina energía eléctrica a la forma de energía resultante de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, lo que permite establecer una corriente eléctrica entre ambos. Ver Fig 1.

Fig 1. Baterías y pilas, ejemplo de energía eléctrica.
b) Energía Lumínica:
Esla energía que transporta la luz y que puede ser aprovechada por las plantas para llevar a cabo la fotosíntesis o por circuitos electrónicos a través de de foto celdas o almacenada por paneles solares. Ver Fig 2.

c) Energía térmica:
la energía liberada en forma de calor. Puede ser obtenida de la naturaleza o del sol, mediante una reacción exotérmica, como la combustión de algún combustible;por una reacción nuclear de fisión o de fusión; mediante energía eléctrica por efecto Joule o por efecto termoeléctrico; o por rozamiento, como residuo de otros procesos mecánicos o químicos. Ver Fig 3.

 

Fig. 2. El sol expide fotones que llegan a la tierra

Fig. 3. Ejemplo de combustión de hidrocarburos en hornilla de cocina

Materiales:
* Focos o lámparas de diferenteselementos
* Mechero Bunsen
* Fuente eléctrica
* Cápsulas de porcelana
* Asa de siembra
* Alambre de nicrom.
Reactivos:
* Cloruro de Litio
* Cloruro de Sodio
* Cloruro de Potasio
* Cloruro de Calcio
* Cloruro de Estroncio
* Cloruro de Bario
* Cloruro de Cobre
* Magnesio metálico en cintas
* Tungsteno (bombilla eléctrica)
* Mercurio(bombilla eléctrica)
* Neón (tubo fluorescente)
* Hierro (limaduras)
* Aluminio (limaduras)
* Ácido clorhídrico.

Procedimiento experimental:
Experimento 1. Emisión por excitación eléctrica.
* Primero, necesitamos de un sistema eléctrico con fuente de 220 voltios. Luego, encendimos focos de distintos elementos (mercurio, neón), y allí observamos la intensidad y el color queiba tomando el foco con forme iba calentando.
Experimento 2.Emisión por excitación térmica:
a) Emisión en átomos de carbono
* Prendimos el mechero Bunsen para que el calor nos ayude a excitar los electrones de los átomos de carbono. Luego de eso, pusimos una placa metálica al fuego, y vimos como rápidamente se formó una capa de hollín en ella.

b) Emisión en átomos contenidos ensales
* Como en el ejercicio anterior, encendimos el mechero Bunsen. Luego, ordenamos las muestras de las sales de los elementos indicados, con su respectivo alambre de nicrom. Limpiamos el alambre de nicrom para evitar que tenga alguna sal contaminante, y pusimos el nicrom al fuego hasta que presente un color permanente. Posteriormente, con el alambre cogimos una pequeña muestra de la sal...