Combustión del gas natural
La combustión del gas natural, compuesto principalmente por metano (CH4), produce un 25% menos de CO2 que los productos petrolíferos y un 40% menos de CO2 que lacombustión del carbón por unidad de energía producida. Se atribuye al CO2 el 65% de la influencia de la actividad humana en el efecto invernadero, y al CH4 el 19% de dicha influencia.
Reacciones del gasnatural
Las reacciones químicas son transformaciones que consisten en un reordenamiento de los átomos que forman parte de los reactivos; éstos se separan y vuelven a unirse de otra manera, constituyendoasí, los productos. Cada producto obtenido es una nueva sustancia que posee propiedades diferentes de las de los reactivos. El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794), estudió lastransformaciones químicas y comprobó que las masas de los reactivos eran igual a la suma de las masas de los productos que se obtienen. Tomando como evidencia éstos datos experimentales enunció la ley de laconservación de la masa en la que expresó que en todo sistema cerrado la masa total no varía, cualquiera sea la transformación química que se produzca
La reacción es fuertemente endotérmica y favorecida abaja presión. El gas natural reacciona con vapor de agua en catalizadores de Ni en un reformador primario a temperaturas próximas a 1200 K y presión total de 20-30 bar. Aunque la estequiometria de lareacción solamente requiere 1 mol de H2O por mol de CH4, se incorpora un exceso de H2O (usualmente 2.5-5.0) para reducir la formación de carbón. La conversión de CH4 a la salida del reformador está enel orden 90-92% y la composición de la mezcla se acerca a la que predice el equilibrio termodinámico. A la salida del reformador primario se coloca un segundo reformador autotérmico en el que 8-10%del CH4 no convertido reacciona con oxígeno en la parte superior del tubo. La composición del gas se equilibra con un catalizador de Ni colocado en la zona de combustión.
Cálculos estequiometricos... [continua]

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