Trioxido De Azufre

El trióxido de azufre (SO3) es un líquido oleoso, transparente e incoloro. No obstante, puede exhibir una leve opacidad y adquirir un color blanco opaco a marrón claro. En condiciones normales de manipulación, el SO3 y los óleums tienen una presión de vapor elevada, los humos del SO3 reaccionan con la humedad ambiente para producir nubes blancas y densas de niebla de ácido sulfúrico.
DuPontofrece dos calidades de SO3: estabilizado y no estabilizado. El producto estabilizado contiene una pequeña cantidad de un estabilizador para demorar la formación de formas beta y alfa (con mayor punto de fusión) indeseables.
Contaminantes Químicos Compuestos de Azufre: Trióxido de azufre

Propiedades

Es un gas incoloro y muy reactivo que puede condensarse fácilmente hasta formar un líquido(Punto de ebullición = 44,8 ºC). En condiciones normales no se encuentra SO3 en la atmósfera debido a que reacciona rápidamente, con la humedad, formando SO4H2 .

Altamente oxidante, es reducido por el hidrógeno y el platino.

Fuentes de emisión

La combustión de cualquier sustancia que contenga azufre, producirá SO2 y SO3. La cantidad relativa de óxidos superior e inferior formados no dependedemasiado de la cantidad de oxígeno presente (a diferencia de los óxidos de carbono) . El dióxido siempre se forma en cantidades superiores en las condiciones de cualquier combustión. La cantidad de SO3 producida depende de las condiciones de la reacción, especialmente de la temperatura y oscila entre el 1% y el 10% de los óxidos de azufre producidos.

Su origen principalmente está en doscausas:
* Oxidación homogénea del SO2
* Descomposición de los sulfatos presentes en los combustibles.
De ellas, la oxidación homogénea del SO2 es la principal, por lo que podemos considerar el SO3 como contaminante secundario.

Óxido de azufre (VI)
El óxido de azufre (VI) o trióxido de azufre (SO3) es en condiciones normales un sólido incoloro de textura fibrosa, pero en condicionesestándar (a 25ºC y 1 atm) es un gas, un contaminante importante, siendo el principal agente de la lluvia ácida.
Es el producto de la oxidación del óxido de azufre (IV) con oxígeno en presencia de un catalizador como el pentóxido de vanadio o de platino. Es producido a gran escala como precursor del ácido sulfúrico.
Óxido de azufre (VI)
Nombre (IUPAC) Óxido de azufre (VI) Otros nombres Trióxido deazufre
Anhídrido sulfúrico
anhidruro del ácido sufúrico
Fórmula molecular SO3
Masa molar 80.06 g/mol
Masa atómica 80,0632 u
Número CAS [7446-11-9]
Densidad 1.92 g/cm3
Solubilidad (Agua) Hidrólisis
Punto de fusión 16.9 °C, 62.4 °F
Punto de ebullición 45 °C, 113 °F
Punto crítico 218.3 °C at 8.47 MPa
Datos Termodinámicos
Entalpía estándar
deformación ΔfH°gas -397.77 kJ/mol
Entropía Estándar
molar S°gas 256.77 J.K–1.mol–1
Capacidad calorífica Cp,gas 24.02 J.K–1.mol–1
Riesgos
Clasifiación EU Corrosivo (C)
Frases R R14, R35, R37
Frases S S1/2, S26, S30, S45
Compuestos relacionados
SO2
H2SO4
SO2Cl2

Estructura y enlace
La forma gaseosa es una molécula trigonal plana de simetría D3h, como predice lateoría TREPEV. En la molécula del SO3, el átomo de azufre tiene un número de oxidación de +6, con una carga formal de 0, y está rodeado de 6 pares de electrones. Desde la perspectiva de la teoría de orbitales moleculares, la mayor parte de estos pares de electrones son no-enlazantes, comportamiento típico de las moléculas hipervalentes.

Reacciones químicas
En presencia de agua reacciónaviolentamente dando lugar a la formación de ácido sulfúrico, haciendo que sea altamente corrosivo. El SO3 es el anhídrido ácido del H2SO4, de manera que se produce la siguiente reacción:
SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l) (+88 kJ mol−1)
La reacción es rápida y exotérmica. Alrededor de 340ºC, el ácido sulfúrico, el óxido de azufre (VI) y el agua coexisten en concentraciones significativas de equilibrio. El...