Trucos gta

Conocido el número de moles de
una especia, encuentra el número de
moles correspondientes a otras
especies.
a partir de 4.8 moles de HCl.
cuantas moles de MnCl2 sedeben
obtener?
MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + 2H2O +
Cl2
4.8 mol HCl * (1 mol MnCl2/ 4 mol
Hcl) = 1.2 mol MnCl2
Relación masa a mol
De la masa de una especia,
determinael número de moles
correspondiente de otras especies.
2H + O2 → 2 H2O
X
(moles) 16g
Solución:
Convertimos los gramos de oxígeno
a moles:
16g
Moles
de oxígeno= _______ = 0.5 mol
32g/mol
Por tanto:
2 moles
de H2 ________ 1 mol de O2
X moles
de H2 ____________ 0.5 moles de O2
2 X 0.5
X= ______ = 1 mol de H2
1
Relaciónvolumen a volumen
Conocido el volumen de una especie
gaseosa en condiciones
determinadas, encuentra el volumen
de otras especies gaseosas que se
encuentren en lasmismas
condiciones.
Ejemplo:
Mediante la siguiente reacción,
¿cuántos litros de oxígeno, en
condiciones normales de
temperatura y presión, se
combinarán con 30 litrosde
hidrógeno que están en las mismas
condiciones?
2H2 + O2 → 2H2O
1LO2
30LH2 X _______ = 15 L de O2
2LH2
Relación masa a volumen
Dada la masa de una especie,halla
el volumen de otras especies
gaseosas en condiciones
específicas.
2H2 + O2 → 2H2O
gH2 → moles H2 →
moles O2 → litros O2 TPN → litros
O2
1 mol H2 1 mol O222.4 L 298 K
760mmHg
8.08g X ________ X _________ X ________ X
_______ X _________= 47.6 L
2.02g 2moles H2
1 mol O2 273 K
760mmHg
RELACIÓN MOL A VOLUMEN
Conocidoel número de moles de
una especie gaseosa en condiciones
definidas, encuentra el volumen de
otras especies gaseosas que se
encuentren en las mismas
condiciones.