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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL SECRETARIA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS # 7 “CUAUHTEMOC”

GUÍA DE QUÍMICA III

CALCULOS QUÍMICO EN QUÍMICA INORGÁNICA

Nombre del alumno:
Grupo:

Profesor:

EJERCICIO I.-INSTRUCCIONES: SELECCIONA LA OPCIÓN QUE CONSIDERES CORRECTA Y ANÓTALA DENTRO DE PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA. ( ) 1.-Propiedad que presentan los gases que permite percibirlos a grandes distancias. a) Expansión b) Compresión c) Difusión d) Licuefacción ( )2 .Es el volumen que ocupa un gas en condiciones normales de temperatura y presión: a) 14.7 L b) 13.4L c) 22.4L d) 0.082L ( ) 3.- La fuerza ejercida por unidad de superficie se llama: a) Potencia b) Presión c) Trabajo d) Energía

( ) 4.- A la temperatura de 0oK ode -273o C se le llama: a) Final del sistema absoluto b) Valor crítico de un gas c) Fusión del agua d)Cero

( ) 5.- Es el resultado de la combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac: a) PV=nRT b)V1/T1=V2 /T2 c)P1V1=P2V2 d)P1V1/T1=P2V2/T2

( ) 6.- Es la fórmula de los gases ideales: a) PV=nRT b)V1/T1=V2 /T2 c)P1V1=P2V2 d)P2T2=P1T1

( ) 7.- En la ley del gas ideal, las unidades de Rson: a) Ergios/K mol b) L atm/K mol c)Cal/K mol d)Gal lb/oF mol

( ) 8.- La relación masa entre volumen nos define una propiedad específica de la materia, que puede ser calculada con la fórmula PV=nRT, conocida como: a) Ductilidad b) Densidad c) Volumen d) Masa

( ) 9.- Se define como la unidad básica del SI y se usa para medir la cantidad de sustancia: a) Materia b) Densidad c) Mol d) Masa () 10.- Qué le sucede al volumen de una bolsa de papas sin abrir dentro de un auto caliente: a) No cambia b) Disminuye c) Aumenta d) Se revienta

( ) 11.-Condiciones normales de Temperatura y presión (0 ºC y 1 atm) ¿Cuántos litros de NH3(g) se obtienen? a) 22.4 L b) 224 L c) 0.224 L d) 22.4 mLL ( ) 12.- En una reacción química, el reactivo que se agota primero es el: a) Limitante b) en excesoc) reaccionante d) sobrante ( ) 13.- En una reacción química, aquel reactivo que no se agota totalmente y, por lo tanto, siempre sobra: a) Limitante b) en exceso c) reaccionante d) sobrante ( ) 14.- Dada la siguiente reacción: 4Fe + 3 O2 → 2Fe2 O3 ¿Qué peso de O2 reaccionará con 10g de Fe? a) 43 g b) 4.3 g c) 430 g d) 34 g ( ) 15.- De acuerdo con la siguiente reacción balanceada; ¿Cuántos moles deH2 se obtendrán a partir de 5 moles de Mg? Mg + 2HCl → Mg Cl2 + H2 a) 50 b) 0.5 c) 500 d) 5 ( ) 16.-. De acuerdo con la siguiente reacción balanceada; ¿Cuántas moles de AgCl se obtendrán al hacer reaccionar 34 g de AgNO3? a) 0.2 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 b) 2 c) 20 d) 0.02

( ) 17.- Para la siguiente reacción: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) lo que se encuentra a la derecha de la flecha corresponde alos: a) reactivos b) catalizador c) productos d) resultantes ( ) 18.- Aquella sustancia que se encuentra no mezclada con ninguna otra: a) Impureza b) libre c) pura d) completa ( ) 19.- La composición porcentual en peso del oxígeno (O) en el K 2CO3 es de: a) 3.77 % b) 37.78 % c) 47.78 % d) 4.78 % ( ) 20.- Cuando dos o más sustancias se combinan pero, es fácil distinguir los componentes de dichacombinación: a) solución b) mezcla homogénea c) mezcla heterogénea d) suspensión ( ) 21.- Cuando dos sustancias se combinan no distinguiéndose uno de otro componente, como sal en agua: a) suspensión b) mezcla homogénea c) mezcla heterogénea d) solución ( ) 22.- Cual es el peso equivalente del K2CO3: a) 49 g-eq b) 79 g-eq c) 69 g-eq

d) 89 g-eq

( ) 23.- Se define como el número de moles de unasustancia por litro de solución: a) molaridad b) normalidad c) formalidad d) % en peso ( ) 24.-Se define como la masa de soluto entre la masa de solución por 100: a) molaridad b) normalidad c) formalidad d) % en peso ( ) 26.-Se tienen 0.59 moles de NaCl disueltos en 0.5 L de agua ¿Qué concentración se tiene?: a) 1.2 M b) 1.18 M c) 0.29 M d) 0.84 M ( ) 27.- Mezcla química en la cual el soluto se...