Tttttt

ímicas Inorgánicas
Monday, July 18, 2005
Funciones Químicas Inorgánicas

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribuciónelectrónica, antes de ser cedidos o transferidos.(2)

Referencias Bibliográficas

1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
2. Edulat.com**Los elementos y sus propiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05.Disponible en la Web:
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
* La valencia es la capacidad del átomo que le permite unirse con otros, mientras que el estado de oxidación, es el que nos indica, cuántos electrones ha ganado o ha perdido.
* Mientras que la valencia, se define, nada más como la capacidad, el estado de oxidación es lo que resulta, de hacer efectiva, esa capacidad.
* Enla valencia, el átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de electrones que de protones, mientras que en el estado de oxidación, el átomo puede tener carga positiva, si da electrones y carga negativa si recibe electrones.

Referencias Bibliográficas
1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
2. Edulat.com**Los elementos y suspropiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
Principales Valencias de los elementos Metales
Elementos Químicos Metales |
Elemento | Valencia |Elemento | Valencia |
Litio (Li) | 1 | Zinc (Zn) | 2 |
Sodio (Na) | 1 | Cadmio (Cd) | 2 |
Potasio (k) | 1 | Mercurio (Hg) | 2 |
Rubidio (Rb) | 1 | Escandio ( Sc) | 3 |
Cesio (Cs) | 1 | Aluminio (Al) | 3 |
Francio (Fr) | 1 | Galio (Ga) | 3 |
Oro (Au) | 1 | Indio (In) | 3 |
Cobre (Cu) | 1 | Talio (Tl) | 3 |
Plata (Ag) | 1 | Estaño (Sn) | 4 |
Berilio(Be) | 2 | Plomo (Pb) | 4 |Magnesio(Mg) | 2 | Germanio (Ge) | 4 |
Calcio (Ca) | 2 | Vanadio (V) | 5 |
Estroncio (Sr) | 2 | Bismuto (Bi) | 5 |
Bario ( Ba) | 2 | Cromo (Cr) | 6 |
Radio ( Ra) | 2 | Manganeso (Mn) | 7 |
Principales Valencias de los elementos No Metales
Elementos Químicos No Metales |
Elemento | Valencia | Elemento | Valencia |
Hidrógeno(H) | 1 | Azufre (S) | 6 |
Boro (B) | 3 | Selenio (Se)| 6 |
Carbono (C) | 4 | Telurio (Te) | 6 |
Silicio (Si) | 4 | Flúor (F) | 7 |
Nitrógeno (N) | 5 | Cloro (Cl) | 7 |
Referencias Bibliográficas
1. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
2. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
3. Educa*Madrid**Propiedades: Estados de Oxidación. Consultada 18/07/05.Disponible en la Web:
4.Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:
4. Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales.
Principales Estados de Oxidación de los Metales.
Elementos Químicos Metales |
Elemento | E.O | Elemento | E.O |
Litio (Li) | +1 | Alumnio (Al) | +3 |
Sodio (Na) | +1 | Galio (Ga) | +3 |
Potasio (k) | +1 | |Rubidio (Rb) | +1 | Cobre (Cu) | +1;+2 |
Cesio (Cs) | +1 | Mercurio (Hg) | +1;+2 |
Francio (Fr) | +1 | |
Plata (Ag) | +1 | Oro (Au) | +1;+3 |
| |
Berilio (Be) | +2 | Fierro (Fe) | +2;+3 |
Calcio (Cl) | +2 | Cobalto (Co) | +2;+3 |
Magnesio (Mg) | +2 | Níquel(Ni) | +2;+3 |
Estroncio (Sr) | +2 | |
Bario (Ba) | +2 | Platino (Pt) | +2;+4 |
Radio (Ra) | +2 | Plomo(Pb) | +2;+4...